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    Cos'è una soluzione satura?

    In chimica, spesso incontri soluzioni di liquidi, solidi o gas. Un solvente, come l'acqua, dissolve un soluto, come il sale da cucina. Quando si aggiunge così tanto sale che non può più dissolversi, i chimici si riferiscono alla soluzione come satura. Le ragioni per cui alcune soluzioni si saturano e altre non hanno a che fare con fattori che includono la temperatura della soluzione e i tipi di sostanze coinvolte. È sicuro, facile e interessante dimostrare gli effetti di saturazione con materiali comuni trovati a casa.

    TL; DR (troppo lungo, non letto)

    Una soluzione satura è quella che non può dissolvere nessuno più della sostanza che è mescolata in esso.

    Sotto pressione: Gas disciolti

    Le bevande gassate come le bevande analcoliche sono frizzanti perché il gas dell'anidride carbonica si scioglie sotto pressione nel liquido nell'impianto di imbottigliamento . Se guardi una bottiglia di soda trasparente sigillata, c'è poco o nessun gorgoglio in corso, ma togliti il ​​tappo e rilasci la pressione. La bottiglia emette un breve sibilo quando il gas rilasciato scappa. In condizioni di pressione atmosferica normale, la soda non può più trattenere tutta la CO2 disciolta e le bolle di gas fuoriescono. Se versi lo zucchero in una bottiglia di soda aperta, schiume e bolle vigorosamente mentre lo zucchero extra si dissolve nella soda, forzando la fuoriuscita di CO2 residua.

    Olio e acqua: nessuna soluzione

    È comune la conoscenza che l'olio da cucina e l'acqua non si mescolano. Se riempi un bicchiere di tre quarti pieno d'acqua e aggiungi dell'olio da cucina, vedi due strati distinti: uno di acqua e l'altro di olio. Puoi mescolare la miscela, ma quando si deposita, si separa nuovamente in strati.

    Creare una soluzione satura

    Riempi un bicchiere tre quarti pieno con acqua di rubinetto a temperatura ambiente e metti da parte un piccolo contenitore di sale da cucina. Metti un pizzico di sale nell'acqua e mescola con un cucchiaio per qualche secondo fino a quando il sale si dissolve. Continuate ad aggiungere sale in questo modo, un pizzico alla volta con una buona mescolanza. Quando avrai aggiunto un po 'più di un cucchiaio di sale all'acqua, noterai che il sale inizia a depositarsi sul fondo del bicchiere. Il sale che vedi non è disciolto, il che significa che il liquido ha raggiunto il punto di saturazione. Il sale che aggiungi dopo questo punto finisce sul fondo del bicchiere; l'acqua non può sciogliere più sale.

    Temperatura, pressione e solubilità

    La temperatura e la pressione influenzano la solubilità in acqua, ma l'effetto varia da una sostanza all'altra. Ad esempio, l'acqua si scioglie meno di un gas all'aumentare della temperatura e più di un gas si dissolve quando la pressione aumenta. Alcuni sali si sciolgono più nell'acqua calda che fredda, anche se con altri, l'effetto è opposto.

    Sostanze miscibili: Nessuna saturazione

    Quando puoi miscelare due sostanze in qualsiasi proporzione, e mai raggiungere la saturazione, i chimici li considerano miscibili. Un esempio riguarda due gas, come l'ossigeno e l'azoto. Non formano due distinte blob di gas; i due gas si mescolano liberamente. Un altro esempio è l'acqua e la maggior parte degli alcoli. Se mescolato in quasi tutte le quantità, l'una si dissolverà nell'altra.

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