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    Come calcolare l'energia di legame

    Per calcolare l'energia di legame in una reazione chimica, si controlla l'equazione di reazione e si sommano le energie nei legami delle molecole sia per i prodotti che per i reagenti. Il calcolo rivela se la reazione è esotermica (rilascia calore) o endotermica (assorbe calore).

    TL; DR (Troppo lungo, non letto)

    Per calcolare l'energia di legame in una sostanza chimica reazione, ispezionare l'equazione di reazione e sommare le energie nei legami delle molecole sia per i prodotti che per i reagenti.

    Creare e spezzare legami

    Gli atomi sono più stabili e occupano stati energetici inferiori quando legati insieme. Mentre calcoli le energie dei legami, ricorda che l'energia sul lato sinistro dell'equazione va a rompere i legami delle molecole reagenti, e l'energia sul lato destro proviene dall'energia rilasciata creando legami nelle molecole del prodotto.

    Trova l'energia del legame

    Per calcolare l'energia del legame, esamina l'equazione per la reazione chimica che ti interessa. Nota gli elementi coinvolti nella reazione e i legami che li tengono uniti. Cerca i legami in una tabella di energie di legame e annota ognuno su entrambi i lati dell'equazione. Nota anche se il legame è singolo, doppio o triplo. Ad esempio, questa è l'equazione per la combustione del metano:

    CH4 + 2O2 → 2H2O + CO2

    Sul lato sinistro dell'equazione sono presenti 4 legami idrogeno-carbonio (singoli) e 2 legami ossigeno-ossigeno (doppi). Il lato destro ha 4 legami ossigeno-idrogeno (singoli) e 2 legami carbonio-ossigeno (doppio). Da un tavolo, si può scoprire che ogni legame idrogeno-carbonio rappresenta 413 KJ /Mol, ossigeno-ossigeno è 495 KJ /Mol, ossigeno-idrogeno è 467 KJ /Mol e carbonio-ossigeno è 358 KJ /Mol.

    Calcola l'energia del legame

    Per la tua equazione di reazione, moltiplica il numero di legami per le energie del legame:
    (4) Legami carbonio-idrogeno a 413 KJ /Mol = 1.652 KJ /Mol.
    (2) Legami ossigeno-ossigeno (doppi legami) a 495 KJ /Mol = 990 KJ /Mol.
    (4) Legami ossigeno-idrogeno a 467 KJ /Mol = 1.868 KJ /Mol.
    (2 ) Legami carbonio-ossigeno (doppi legami) a 799 KJ /Mol = 1,598 KJ /Mol.

    Endotermico o Esotermico?

    Per vedere se la reazione è endotermica o esotermica, sommare le energie per entrambi i lati e confrontali. Il lato sinistro ha 1.652 KJ /Mol + 990 KJ /Mol = 2.642 KJ /Mol. Il lato destro ha 1.868 KJ /Mol + 1.598 KJ /Mol = 3.466 KJ /Mol. L'energia necessaria per rompere i legami sul lato sinistro dell'equazione è inferiore all'energia emessa facendo i legami sul lato destro. Per convenzione, 2.642 KJ /Mol - 3.466 KJ /Mol = -824 KJ /Mol. Il numero negativo significa che l'energia sta lasciando la reazione sotto forma di calore. Poiché il totale è un numero negativo, la reazione è esotermica. Se il numero fosse positivo, la reazione sarebbe endotermica.

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