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    Quale legge fondamentale è dimostrata nelle equazioni di bilanciamento?

    Se passi del tempo in una lezione di chimica, devi imparare come bilanciare le equazioni. Anche se questo può sembrare un compito noioso, dimostra una legge fondamentale della materia. Accertarsi che entrambi i lati di un'equazione corrispondano a livello atomico dimostra la legge della conservazione della massa.

    TL; DR (Troppo lungo, non letto)

    Equazioni di bilanciamento dimostrano la legge fondamentale della conservazione della massa. Mostra che non è possibile creare o distruggere massa in una reazione chimica, quindi la massa rimane costante.

    Legge fondamentale della conservazione della massa

    La legge della conservazione della massa afferma che il totale il peso di una reazione non può cambiare perché la materia non può essere distrutta o creata. Durante una reazione chimica, la massa dei reagenti e dei prodotti deve essere la stessa. Il numero totale di atomi rimane uguale. Gli elementi non possono magicamente apparire o scomparire in una reazione, quindi devi tener conto di tutti loro.

    Storia della legge della conservazione della messa

    Nel 1789, Antoine Lavoisier scoprì che non è possibile distruggere o creare materia, e la legge della conservazione della massa è nata. Anche se ottiene la maggior parte del credito, non è stato il primo a scoprire o notare questa legge fondamentale in natura. Durante il quinto secolo, il filosofo greco Anaxagora disse che non è possibile creare o distruggere nulla perché tutto è un riarrangiamento di ingredienti precedenti.

    Come bilanciare le equazioni

    Per bilanciare un'equazione chimica, fai certo che il numero di atomi per tutti gli elementi è lo stesso su entrambi i lati: il numero di atomi sul lato del reagente deve corrispondere alla quantità sul lato del prodotto. Non è possibile modificare la formula effettiva mentre si equilibra l'equazione.

    Avviare il processo contando il numero di elementi su ciascun lato. Quindi, controlla se entrambi i lati sono uguali. Se non lo sono, usa i coefficienti, che sono numeri davanti alle formule, per bilanciarli.

    Ad esempio, per bilanciare l'equazione N 2 + H 2 - > NH 3, dovresti renderlo N 2 + 3H 2 - > 2NH 3, quindi tutti gli atomi si combinano su entrambi i lati.

    Una reazione chimica bilanciata ha lo stesso numero di atomi sui lati del reagente e del prodotto. È possibile utilizzare i coefficienti per ottenere questo equilibrio, ad esempio moltiplicando per tre e due come nell'esempio.

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