Data una reazione bilanciata aA + bB ⇋ cC + dD, la costante di equilibrio Kc, a volte scritta K eq o solo K, è definita come [C] c [D] d ÷ [A] a [B] b, dove [C] e [D] sono le concentrazioni molari di equilibrio dei prodotti e [A ] e [B] sono le concentrazioni molari di equilibrio dei reagenti, con concentrazioni in moli per litro (mol /L). K stesso non ha unità. Grandi valori di K, come 1.000 o maggiore, significano che una reazione è quasi arrivata al completamento all'equilibrio e rimane poco del reagente. Viceversa, un piccolo valore di K, 0,001, implica che la reazione non abbia proceduto in misura significativa. È importante sottolineare che K dipende dalla temperatura. Esempio di un calcolo costante di equilibrio Una miscela di 0,200 M NO, 0,050 MH 2 e 0,100 MH 2O è autorizzata a raggiungere l'equilibrio. All'equilibrio, la concentrazione di NO si trova a 0,080 M. Il valore della costante di equilibrio K c per la reazione 2 NO + 2 H 2 ⇋ N 2 + 2 H 2O è [N 2] [H 2O] 2 ÷ [NO] 2 [H 2] 2 Crea un grafico ICE: NO H 2 N 2 H 2O Iniziale 0.100 0.050 0 0.100 Modifica -2x -2x + x + 2x Equilibrio 0,070? ? ? Per prima cosa risolvi x: 0.100 - 2x = 0.070, quindi x = 0.015. Ciò significa che le concentrazioni di equilibrio di H 2, N 2 e H 2O sono rispettivamente 0.020, 0.015 e 0.130 (leggi le colonne). Sostituiscili nell'equazione per K: [0.015] [0.130] 2 ÷ [0.070] 2 [0.020] 2 = 0.0002535 ÷ 0.00000196 = 129.3 o 1.29 x 10 2