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    Che cosa è una molecola polare?

    Ogni molecola ha una "forma" tridimensionale di cariche elettriche che proviene dai protoni e dagli elettroni degli atomi di cui è fatto e da come sono disposti nello spazio. In alcune molecole, le cariche sono distribuite abbastanza uniformemente. Per gli altri, le cariche negative si accumulano da una parte, rendendo l'altra estremità positiva. Le molecole polari costituiscono il secondo caso. La distribuzione non uniforme delle cariche conferisce loro una polarità elettrica distinta.

    TL; DR (Troppo lungo, non letto)

    Una molecola polare ha una carica elettrica positiva su un lato e un negativo carica sul lato opposto.

    Qual è la carica?

    La polarità o la non polarità di una molecola è tutta su come le cariche elettriche sono distribuite tra i suoi atomi. Per un singolo atomo, la distribuzione della carica è semplice: i protoni con carica positiva sono tutti nel nucleo e gli elettroni che orbitano attorno al nucleo sono tutti negativi. I protoni e gli elettroni si equilibrano in un atomo neutro e l'atomo avrà una carica netta negativa o positiva se guadagna o perde elettroni. In ogni caso, se un piccolo osservatore immaginario "vede" la carica elettrica di un atomo, sembra molto lo stesso dall'esterno. Un lato o parte non è molto diversa da un'altra.

    Per le molecole, l'immagine si complica. I legami tra gli atomi possono essere regolari e ben ordinati, oppure possono essere allungati, piegati o altrimenti tesi.

    Entrare in forma

    Alcuni fattori diversi influenzano la forma di una molecola, inclusa l'elettronegatività degli atomi coinvolti, il numero di atomi nella molecola e i tipi di legami tra gli atomi. Se una molecola ha un alto grado di simmetria, cioè se gli atomi formano una linea retta, un anello o qualche altra forma regolare con lati uguali, è probabile che non sia polare. Le cariche negative delle nuvole di elettroni in tali forme tendono a pareggiare su tutta la molecola. Tuttavia, le molecole con sporgenze, pieghe, protuberanze e attorcigliamenti sono tipicamente polari. La forma irregolare di queste molecole costringe le cariche elettriche a raggrupparsi, lasciando un lato più negativo e l'altro più positivo.

    Avere un momento di dipolo

    Se una molecola è polare o no è una domanda di laurea. Quando un'estremità di una molecola è più negativa dell'altra, un chimico la chiama dipolo. Ha due poli elettrici distinti, uno positivo e l'altro negativo. La quantità della differenza di carica attraverso una molecola dà una quantità chiamata momento di dipolo. Per le molecole con una distribuzione di carica uniforme, il momento di dipolo è piccolo, ma con l'aumento della differenza di carica, il momento polare diventa maggiore. Il momento di dipolo ti dice quanto la molecola sia debolmente o fortemente polare.

    Le molecole polari si attaccano insieme

    Il momento di dipolo di una molecola influisce fortemente sul suo comportamento. Ad esempio, l'acqua è una molecola polare. L'atomo di ossigeno trascina gli elettroni dagli atomi di idrogeno su un lato, esponendo i protoni e rendendo positivo il lato dell'idrogeno mentre il lato dell'ossigeno diventa negativo. Le attrazioni positive-negative tra le molecole d'acqua fanno sì che si allineino in gruppi come una margherita di magneti. Ciò influenza il modo in cui i cristalli di ghiaccio si trasformano in fiocchi di neve e come l'acqua dissolve altre sostanze polari e ioniche.

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