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    Che cosa è uno ione poliatomico?

    Gli ioni poliatomici sono gruppi di atomi legati covalentemente con una carica positiva o negativa causata dalla formazione di un legame ionico con un altro ione. I composti formati da tali combinazioni di ioni sono chiamati composti ionici poliatomici, ma lo ione poliatomico si comporta come una singola unità.

    Gli ioni poliatomici e i composti ionici prendono parte a reazioni chimiche come acido-base, precipitazione e spostamento proprio come il monatomico ioni metallici. Si dissolvono in acqua, conducono elettricità e si dissociano in soluzione proprio come gli altri ioni. Mentre si comportano esternamente come gli ioni monatomici, la loro struttura interna è più complicata a causa della presenza di due o più atomi nello ione poliatomico.

    TL; DR (Troppo lungo, non letto)

    Uno ione poliatomico ha due o più atomi legati covalentemente che agiscono come un ione singolo. Lo ione poliatomico forma legami ionici con altri ioni e agisce esternamente come un'unità, proprio come gli ioni monatomici. I composti ionici poliatomici risultanti possono prendere parte ai diversi tipi di reazioni chimiche, sciogliendosi e dissociandoli in acqua. Mentre si comporta come una singola unità esternamente, la struttura interna di uno ione poliatomico è più complicata perché due o più atomi formano legami covalenti interni.

    Acido solforico composto ionico poliatomico

    Molte sostanze chimiche comuni sono poliatomiche composti e contengono ioni poliatomici. Ad esempio, l'acido solforico, con la formula chimica H 2SO 4, contiene ioni idrogeno e l'anione poliatomico solfato SO 4 -2. L'atomo di zolfo ha sei elettroni nel suo guscio esterno e li condivide covalentemente con gli atomi di ossigeno che hanno anche sei elettroni nei loro gusci esterni. I quattro atomi di ossigeno avrebbero bisogno di avere otto elettroni condivisi tra loro, lasciando un deficit di due. Nell'acido solforico, il radicale solfato forma legami ionici con gli atomi di idrogeno che donano un elettrone ciascuno per diventare ioni idrogeno, H +. Il radicale solfato riceve i due elettroni per diventare SO 4 -2.

    Ione poliatomico NH4 + o ammonio

    La maggior parte degli ioni poliatomici contiene ossigeno e sono anioni caricati negativamente perché l'ossigeno gli atomi attirano gli elettroni. L'ammonio è uno dei pochi ioni o cationi poliatomici carichi positivamente e non contiene ossigeno.

    L'azoto ha cinque elettroni nel suo guscio più esterno e ha spazio per otto. Quando condivide elettroni in modo covalente con quattro atomi di idrogeno, dall'idrogeno sono disponibili quattro elettroni o uno in più di quello necessario. Quando l'ammonio forma un legame ionico con un radicale OH idrossido, l'elettrone supplementare viene trasferito per completare il guscio più esterno dell'atomo di ossigeno OH, che ha bisogno di due elettroni ma ne ha solo uno dall'atomo di idrogeno OH. L'elettrone dal radicale NH 4 viene trasferito al radicale OH creando un osso OH ò e uno 4 + ione NH.

    Reazione di due composti ionici poliatomici

    Come qualsiasi acido e base, gli acidi e le basi ionici poliatomici reagiscono per formare acqua e un sale in una reazione di neutralizzazione. Ad esempio, i due composti poliatomici sopra, l'acido solforico e l'idrossido di ammonio, reagiranno per formare acqua e solfato di ammonio. Gli ioni poliatomici rimangono uniti, mantenendo ciascuno il loro legame covalente, mentre gli ioni idrogeno e idrossido si combinano per formare acqua.

    La reazione chimica si svolge come segue:

    2NH 4OH + H 2SO 4 = (NH 4) 2SO 4 + 2H 2O

    L'idrossido di ammonio in acqua si dissocia in ioni di ammonio e idrossido. L'acido solforico si dissocia in idrogeno e ioni solfato. In soluzione, gli ioni idrogeno e idrossido si combinano per formare acqua mentre gli ioni ammonio e solfato rimangono in soluzione. Se l'acqua viene rimossa, il solfato di ammonio si cristallizza dalla soluzione come nuovo composto ionico poliatomico.

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