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    Come calcolare Bond Entalpy

    Ogni legame tra due atomi in una molecola ha un'energia immagazzinata associata, o valore di entalpia del legame determinato in via sperimentale. Questa entalpia, misurata in kilojoule per mole (kj /mol) è la quantità di energia richiesta per rompere il legame e l'energia rilasciata quando si forma il legame. Durante una reazione chimica, gli atomi vengono riorganizzati e i legami vengono rotti all'interno delle molecole reagenti quando vengono formati nuovi legami per produrre molecole di prodotto. I valori di entalpia di legame vengono utilizzati per calcolare il cambiamento di entalpia (energia) che si verifica durante una reazione chimica, sottraendo la quantità totale di energia prodotta quando si formano legami dall'energia usata per rompere i legami delle molecole dei reagenti.

    Scrivi l'equazione chimica per la reazione. Ad esempio, la combustione di idrogeno biatomico e ossigeno per produrre acqua è data come H2 (g) + O2 (g) - > H2O (g).

    Equilibrio dell'equazione chimica. Nell'esempio sopra, l'equazione bilanciata per la formazione di acqua è [2] H2 (g) + O2 (g) - > [2] H2O (g), che mostra il rapporto corretto tra l'idrogeno e l'ossigeno e le molecole d'acqua.

    Disegna la formula strutturale per ogni molecola e identifica i tipi e il numero di legami presenti per il lato dei prodotti della reazione. Ad esempio la formula strutturale per H2 è H-H e per O2 è O = O. Poiché ci sono due molecole di idrogeno biatomico, ci sono due legami H-H e un legame O = O.

    Disegna la formula strutturale per il lato reagenti e identifica il tipo e il numero di legami presenti. La formula strutturale per l'acqua è HOH e ci sono quattro legami HO totali, perché ci sono due molecole d'acqua nell'equazione bilanciata.

    Cerca e registra i valori dell'entalpia del legame da una tabella di dati per ogni tipo di legame in l'equazione bilanciata. Per l'esempio, HH = 436kJ /mol, O = O = 499kJ /mol, e H-) = 463kJ /mol.

    Moltiplichiamo l'entalpia del legame per ciascun tipo di legame per il numero di quel tipo di legame sia per i reagenti che per i prodotti. Per l'esempio, 2 (436) + 499 - > 4 (463)

    Sommare le entalpie di legame per i reagenti e registrare questo numero. Aggiungere insieme le entalpie di legame per i prodotti e sottrarre questo numero dal totale dei reagenti, per trovare il valore del cambiamento di entalpia del legame per la reazione. Per l'esempio, 1371kJ /mol - 1852kJ /mol = -481kJ /mol.

    Suggerimento

    Le entalpie di legame sono determinate sperimentalmente e i valori medi per le obbligazioni possono essere trovati nelle tabelle di dati nei libri di testo o online . I valori possono variare leggermente tra le tabelle in quanto i valori di entalpia sono valori mediati.

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