Considera un bicchiere pieno di molecole allo stato liquido. Può sembrare calmo all'esterno, ma se poteste vedere i piccoli elettroni che si muovono all'interno del becher, allora le forze di dispersione sarebbero evidenti. Chiamate anche forze di dispersione di Londra, dopo Fritz London, sono forze elettrostatiche attrattive tra gli elettroni. Ogni molecola mostra un certo grado di queste forze.
TL; DR (Troppo lungo, non letto)
L'attrazione tra molecole vicine causa forze di dispersione. La nuvola di elettroni di una molecola viene attratta dal nucleo di un'altra molecola, quindi la distribuzione degli elettroni cambia e crea un dipolo temporaneo.
Quali sono le cause delle forze di dispersione
L'attrazione tra le molecole cade sotto il categoria delle forze di Van der Waals. I due tipi di forze di Van der Waals sono forze di dispersione e forze dipolo-dipolo. Le forze di dispersione sono deboli, mentre le forze dipolo-dipolo sono più forti.
Gli elettroni che orbitano le molecole possono muoversi e avere diverse distribuzioni di carica nel tempo. Un'estremità della molecola può essere positiva mentre l'altra estremità può essere negativa. Un dipolo temporaneo esiste quando hai due cariche opposte vicine l'una all'altra. Quando una molecola entra in contatto con un'altra, può essere attratta da essa. Gli elettroni della prima molecola possono percepire un attrito verso la carica positiva della seconda molecola, quindi le forze di dispersione sono in azione. Tuttavia, l'attrazione è debole.
Esempio di forze di dispersione
L'osservazione di sostanze come bromo (Br 2) o diclorina (Cl 2) rivela forze di dispersione. Un altro esempio comune è il metano (CH 4). Le uniche forze nel metano sono le forze di dispersione perché non ci sono dipoli permanenti. Le forze di dispersione aiutano le molecole non polari a trasformarsi in liquidi o solidi perché attraggono particelle. Quali sono le cause di una forza dipolo-dipolare Quando le molecole polari si uniscono, appaiono le forze dipolo-dipolo. Simile alle forze di dispersione, gli opposti si attraggono di nuovo. Due molecole si attraggono l'un l'altra perché hanno dipoli permanenti. Interazioni elettrostatiche si verificano tra questi dipoli. Le molecole possono allinearsi con le estremità positive attratte da quelle negative. Le forze dipolo-dipolo sono più forti delle forze di dispersione. Come determinare le forze dipolo-dipolo Il modo principale per determinare le forze dipolo-dipolo è osservare le molecole e controllare la polarità. Puoi esaminare la differenza di elettronegatività tra gli atomi per vedere se sono polari. L'elettronegatività mostra la capacità degli atomi di attrarre elettroni. In generale, se questa differenza rientra tra 0,4 e 1,7 sulla scala di elettronegatività, esiste una polarità e una forte possibilità di forze dipolo-dipolo esistenti.
