L'azoto costituisce la maggior parte dell'atmosfera terrestre: 78,1 per cento in volume. È così inerte a temperatura e pressione standard che è stato definito "azoto" (che significa "senza vita") nel metodo della nomenclatura chimica di Antoine Lavoisier. Tuttavia, l'azoto è una parte vitale della produzione di alimenti e fertilizzanti e un componente del DNA di tutti gli esseri viventi.

Il gas azoto (simbolo chimico N) è generalmente inerte, non metallico, incolore, inodore e insapore. Il suo numero atomico è 7 e ha un peso atomico di 14.0067. L'azoto ha una densità di 1,251 grammi /litro a 0 ° C e un peso specifico di 0,96737, rendendolo leggermente più leggero dell'aria. A una temperatura di -210,0 C (63K) e una resistenza di 12,6 kilopascal, l'azoto raggiunge il suo punto triplo (il punto in cui un elemento può esistere contemporaneamente in forme gassose, liquide e solide).
Altri Stati

A temperature inferiori al punto di ebollizione dell'azoto di -195,79 C (77 K), l'azoto gassoso si condensa in azoto liquido, un fluido che ricorda l'acqua e rimane inodore e incolore. L'azoto si solidifica a un punto di fusione di -210,0 C (63 K) in un solido soffice che ricorda la neve.
Legame molecolare

L'azoto forma legami trivalenti nella maggior parte dei composti. Infatti, l'azoto molecolare mostra il triplo legame naturale più forte possibile grazie ai cinque elettroni nel guscio esterno dell'atomo. Questo forte triplo legame, insieme all'elevata elettronegatività dell'azoto (3.04 su scala Pauling), spiega la sua non reattività.

Il gas azoto è utile in contesti industriali e produttivi grazie alla sua abbondanza e non reattività. Nella produzione alimentare, i sistemi di soppressione del gas azoto possono estinguere gli incendi senza timore di contaminazione. Il ferro, l'acciaio e i componenti elettronici, che sono sensibili all'ossigeno o all'umidità, sono prodotti in atmosfera di azoto. L'azoto gassoso è comunemente combinato con l'idrogeno gassoso per produrre ammoniaca.
Potenziale

Nel 2001, "Nature" ha riferito che gli scienziati della Carnegie Institution di Washington sono stati in grado di trasformare l'azoto gassoso in uno stato solido sottoponendo la forma gassosa a un'intensa pressione. I ricercatori hanno premuto un campione di azoto tra due pezzi di diamante con una forza equivalente a 1,7 milioni di volte quella della pressione atmosferica atmosferica, trasformando il campione in un solido trasparente simile al ghiaccio, ma con una struttura cristallina come quella del diamante. A temperature inferiori a -173,15 ° C (100 K) il campione è rimasto solido quando è stata rimossa la pressione. Quando ritorna allo stato gassoso, l'azoto rilascia grandi quantità di energia, portando il professore di fisica Dr. Richard M. Martin a speculare sul suo uso come combustibile per missili.