La resa percentuale è la quantità effettiva di prodotto di reazione ottenuta da una reazione rispetto alla quantità massima teorica che potrebbe essere ottenuta. Un calcolo di stechiometria mostra quanto di ciascun prodotto di reazione potrebbe essere ottenuto in una particolare reazione, date le quantità di ciascun reagente usato. Se all'inizio della reazione viene fornito troppo poco di un reagente, la resa effettiva diminuirà e alcuni reagenti potrebbero essere lasciati. Diversi altri fattori possono ridurre anche la resa percentuale.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

La resa percentuale è data dalla resa effettiva di un particolare prodotto di reazione diviso dalla resa massima teorica, sia in grammi, moltiplicata per 100. Di solito la resa percentuale è inferiore al 100% a causa di inesattezze nelle misurazioni, la reazione non è in corso fino al completamento o una disponibilità limitata di uno dei reagenti.
< h2> The Teoretical Yield

Un calcolo di stechiometria può determinare la resa teorica per una particolare reazione. L'equazione di reazione viene prima bilanciata e quindi i reagenti e i prodotti di reazione sono espressi in moli di ciascuna sostanza. Una conversione di grammo per mole fornisce i pesi.

Ad esempio, gas idrogeno e ossigeno reagiscono per formare acqua. L'equazione sbilanciata è H _{2 + O 2 = H 2O, con l'equazione che mostra che i gas dell'idrogeno e dell'ossigeno esistono come molecole a due atomi. L'equazione è sbilanciata perché c'è solo un atomo di ossigeno a destra e due a sinistra. L'equazione bilanciata corrispondente è 2H 2 + O 2 = 2H 2O.}

Esprimere l'equazione bilanciata in moli significa che due moli di gas idrogeno e una mole di gas ossigeno reagiscono a forma due moli d'acqua La conversione in grammi utilizzando i pesi atomici del grammo da una tavola periodica degli elementi dà i seguenti pesi: una mole di gas idrogeno: 2 g, una mole di gas ossigeno: 32 g, e una mole di acqua: 18 g. Secondo l'equazione in grammi, 4 grammi di idrogeno reagiscono con 32 grammi di ossigeno per formare 36 grammi di acqua, che è la resa teorica di questa reazione.

The Percent Yield

In real reazioni, la resa effettiva è generalmente inferiore alla resa teorica. I pesi dei reagenti potrebbero non essere esattamente bilanciati, quindi i prodotti di reazione sono inferiori. La reazione non può utilizzare tutti uno dei reagenti perché, come un gas, alcuni vengono persi nell'aria. Talvolta i reagenti hanno impurità che provocano l'arresto della reazione e talvolta il prodotto di reazione ostacola una reazione completa. Per tutti questi motivi, viene prodotto meno prodotto del massimo teorico.

Quando il peso effettivo del prodotto di reazione è inferiore al valore teorico, il risultato può essere espresso in percentuale. Il peso effettivo diviso per il peso teorico moltiplicato per 100 dà la resa percentuale della reazione.

Nella reazione di idrogeno e ossigeno, il peso teorico del prodotto di reazione per 4 grammi di idrogeno e 32 grammi di ossigeno era 36 grammi di acqua. Ma in una vera reazione, se 4 grammi di idrogeno brucia nell'aria, la quantità di acqua prodotta potrebbe essere solo 27 grammi. Dividendo il valore effettivo di 27 grammi per il valore teorico di 36 grammi e moltiplicando per 100 si ottiene il 75%, la percentuale di resa per questa reazione.