La definizione scientifica di una miscela è più complicata della definizione che si usa nella vita di tutti i giorni. Il grado di combinazione, la presenza o la mancanza di reazioni chimiche, la dimensione delle particelle e la distribuzione di una sostanza tra le altre determinano se qualcosa si adatta alla caratterizzazione scientifica di una miscela e al tipo di miscela che è.
Nella scienza, in particolare nella chimica, una miscela è quando si combinano due o più sostanze e ciascuna delle sostanze mantiene la propria composizione chimica. Per essere una miscela, le sostanze non possono formare o rompere legami chimici tra loro.
Per essere considerata una miscela, le sostanze devono soddisfare tre proprietà generali. I componenti di una miscela possono essere facilmente separati, ognuno mantiene le proprie proprietà chimiche e la proporzione dei componenti è variabile.
Che cos'è una miscela omogenea in chimica?
Una miscela omogenea è uno in cui tutte le sostanze contenute nella miscela sono distribuite uniformemente all'interno dell'intera miscela. Questo tipo di miscela può essere campionato in qualsiasi area e ottenere la stessa composizione delle sostanze. Un esempio di questo è il sale e l'acqua. Il sale si scioglie in acqua e forma una miscela omogenea in tutto il contenitore in cui si trova.
Che cosa è una miscela eterogenea in chimica?
Una miscela eterogenea è sostanzialmente l'opposto di una miscela omogenea. È una miscela di due o più elementi che non producono sostanze uniformemente distribuite in tutto il contenitore, anche se la miscela ha la stessa composizione in tutto. Un buon esempio di questo è un biscotto misto o biscotti con gocce di cioccolato, in cui è possibile vedere diversi oggetti ad occhio nudo.
Quali sono le classificazioni delle miscele?
Le miscele sono classificate come eterogenee o omogeneo e ulteriormente classificato a causa della dimensione delle particelle dei componenti o delle sostanze. Queste classificazioni sono una soluzione, un colloide e una sospensione.
Una soluzione ha particelle di dimensioni minuscole inferiori a 1 nanometro di diametro. I componenti di una soluzione non possono essere separati mediante centrifugazione o decantazione della miscela. Un esempio di questo è l'aria.
Una miscela colloidale sembra omogenea senza ingrandimento, ma quando la vedi sotto un microscopio, puoi vedere che non è mescolata in modo uniforme. Le dimensioni delle particelle di colloidi vanno da 1 nanometro a 1 micrometro. Le sostanze separate in un colloide possono esser isolate da una centrifuga. Un esempio di colloide è la lacca per capelli dove il liquido è un aerosol che si combina con un gas.
Una sospensione ha particelle più grandi delle due miscele sopra. A volte, la miscela appare eterogenea. Le sospensioni hanno agenti stabilizzanti per impedire alle particelle di separarsi naturalmente l'una dall'altra. Sia la decantazione che la centrifugazione possono separare le sospensioni. Un esempio di sospensione è il condimento per insalata con aceto e acqua. La sostanza più pesante dell'olio si separa e va sul fondo del contenitore mentre l'acqua galleggia sopra.
