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    Come scrivere l'equazione ionica netta per la reazione tra rame e argento Ioni

    Porta insieme rame e una soluzione di nitrato d'argento e inizi un processo di trasferimento di elettroni; questo processo è descritto come una reazione di riduzione dell'ossidazione. L'argento funge da agente ossidante, causando la perdita di elettroni del rame. Il rame ionico sposta l'argento dal nitrato d'argento, producendo una soluzione acquosa di nitrato di rame. Gli ioni d'argento sfollati in soluzione si riducono ottenendo elettroni persi dal rame. Durante questo processo di trasferimento di elettroni, il rame solido si converte in una soluzione di rame, mentre l'argento nella soluzione viene precipitato come un metallo solido.

    Scrivi la semireazione dell'ossidazione. Durante il processo di ossidazione, ogni atomo di rame (Cu) perde 2 elettroni (e-). Il rame è in forma solida, elementare e questo è rappresentato dal /dai simbolo /i. La semireazione è scritta in forma di simbolo, e una freccia è usata per mostrare la direzione della reazione. Ad esempio, Cu (s) --- & gt; Cu (2+) + 2e (-). Si noti che lo stato di ossidazione (o stato di carica) è indicato dal numero intero e dal segno all'interno delle parentesi che seguono un simbolo elementare.

    Scrivi la semireazione di riduzione direttamente sotto l'equazione di ossidazione, in modo che le frecce siano verticalmente allineati. L'argento è rappresentato dalle lettere Ag. Durante il processo di riduzione, ogni ione d'argento (avente uno stato di ossidazione di +1) si lega con un elettrone rilasciato da un atomo di rame. Gli ioni d'argento sono in soluzione, e questo è indicato dal simbolo (aq) che rappresenta il termine "acquoso". Ad esempio, Ag (+) (aq) + e (-) --- & gt; Ag (s).

    Moltiplica la semireazione di riduzione di 2. Ciò garantisce che gli elettroni persi dal rame durante la reazione di ossidazione siano bilanciati da quelli ottenuti dagli ioni argento durante la reazione di riduzione. Ad esempio, 2x {Ag (+) (aq) + e (-) --- & gt; Ag (s)} = 2Ag (+) (aq) + 2e (-) --- & gt; 2Ag (s).

    Aggiungere le mezze reazioni di ossidazione e riduzione per ottenere la reazione ionica netta. Annulla tutti i termini che si verificano su entrambi i lati della freccia di reazione. Ad esempio, 2Ag (+) (aq) + 2e (-) + Cu (s) --- & gt; 2Ag (s) + Cu (2+) + 2e (-). La 2e (-) sinistra e destra della freccia si cancellano, lasciando: 2Ag (+) (aq) + Cu (s) --- & gt; 2Ag (s) + Cu (2+) come equazione ionica netta.

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