In chimica, il rapporto di massa, spesso chiamato "composizione percentuale in massa", è la proporzione di una particolare molecola che consiste in ciascuno degli elementi costitutivi di quella molecola. Ad esempio, l'acqua contiene l'11,1% di idrogeno (H) e l'88,9% di ossigeno (O), il che significa che un campione di 1.000 grammi di acqua (pari a 1 litro in volume) è costituito da 111 g di H (0,111 × 1.000 \u003d 111) e 889 g di O (0,889 × 1.000).

Questo principio dà origine alla Legge di composizione costante, emanata da Joseph Proust nel 1800: un dato composto ha sempre la stessa proporzione in massa dei suoi elementi costitutivi . Ad esempio, l'acqua ha sempre esattamente 8 grammi di ossigeno per ogni grammo di idrogeno. L'anidride carbonica ha sempre 2,67 g di ossigeno per ogni grammo di carbonio.

Il calcolo dei rapporti di massa è abbastanza semplice se si ha accesso a una tavola periodica (vedi Risorse) e i mezzi per eseguire l'algebra di base.

Supponi di voler calcolare il rapporto di massa dell'acido solforico, H _{2SO 4.}

1. Determina la massa molare di ciascun elemento presente
   
   

   H _{2SO 4 contiene idrogeno (H), zolfo (S) e ossigeno (S). Dalla tavola periodica, puoi vedere che le masse molari di questi elementi sono:}
   

   H \u003d 1.00
   

   S \u003d 32.06
   

   O \u003d 16.00
   
   Passaggio 2: Determinare la massa di ogni singolo elemento presente
   

   In questo passaggio, si moltiplica il numero di atomi in una molecola del composto per le masse molari raccolte nel passaggio 1. Il numero di atomi è semplicemente il pedice dopo l'abbreviazione dell'elemento nella formula molecolare, con l'omissione di un pedice che indica "1."
   

   Sono presenti due atomi di H, un atomo di S e quattro di atomi di O, quindi hai:
   

   H \u003d (2) (1.00) \u003d 2 g
   

   S \u003d (1) (32.06 g) \u003d 32.06 g
   

   O \u003d (4) (16.00 g) \u003d 64 g
   Passaggio 3: determinare la massa molare del composto
   

   Aggiungere insieme le cifre calcolate nel passaggio 2:
   

   2 + 32,06 + 64 \u003d 98,06 g
   Passaggio 4: dividere il Massa di ciascun elemento presente dalla massa molare
   

   Ciò significa dividere le singole masse dal passaggio 2 per il risultato del passaggio 3.
   

   Per H, tu h ave 2 ÷ 98.06 \u003d 0.0204 \u003d 2.04 percento di idrogeno
   

   Per S, si ha 32.06 ÷ 98.06 \u003d 0.3269 \u003d 32.69 percento di zolfo
   

   Per O, si ha 64 ÷ 98.06 \u003d 0.6527 \u003d 65.27 percento di ossigeno
   Suggerimento
   

   Per verificare il tuo lavoro, assicurati che le percentuali siano pari a 100, consentendo piccole differenze dovute all'arrotondamento:
   

   2,04 + 32,69 + 65,27 \u003d 100,0