Oltre il 99,9% della massa di un atomo risiede nel nucleo. I protoni e i neutroni nel centro dell'atomo sono circa 2.000 volte più pesanti degli elettroni che orbitano attorno ad esso. Poiché gli elettroni sono così leggeri al confronto, rappresentano solo una piccola frazione di una percentuale del peso totale dell'atomo.
TL; DR (Troppo lungo, non letto)
La maggior parte di la massa di un atomo si trova nel nucleo.
Le masse delle particelle
Gli atomi individuali hanno masse estremamente piccole, e ne consegue che le particelle che compongono un atomo hanno masse anche più piccole. Un protone, per esempio, pesa 1.673 x 10 -24 g. Il neutrone è leggermente più pesante a 1,675 x 10 -24 g. Un elettrone è molto più leggero, a 9.11 x 10 -28 g. Particelle: quanti e dove Gli atomi elettricamente neutri hanno un numero uguale di protoni ed elettroni. La carica su ciascun elettrone è uguale a quella del protone, sebbene di segni opposti. I protoni hanno una carica positiva; gli elettroni sono negativi. Il numero di neutroni è un po 'più difficile da definire in quanto può essere diverso anche per gli atomi dello stesso elemento. Ad esempio, carbon-12 ha sei protoni e sei neutroni; il nucleo radioattivo di carbonio-14 ha sei protoni e otto neutroni. Gli atomi hanno la maggior parte della loro massa nel nucleo non solo perché i protoni e i neutroni sono più pesanti degli elettroni, ma anche perché insieme, protoni e neutroni superano gli elettroni di circa 2: 1. Masse di isotopi Gli atomi dello stesso elemento possono avere diversi numeri di neutroni. I chimici chiamano questi isotopi degli atomi correlati. Il numero di isotopi varia per ciascun elemento. Tin è il campione di isotopi con 63, mentre l'idrogeno ne ha meno di tre. I chimici determinano la massa di ciascun isotopo contando i protoni e i neutroni. Ignorano gli elettroni perché la loro massa è così piccola al confronto. Per comodità, i chimici hanno sviluppato l'unità di massa atomica (AMU) per misurare il peso atomico. È definito come 1/12 della massa dell'atomo di carbonio-12, quindi la massa atomica di carbonio-12 è 12. A causa della leggera differenza nelle masse del protone e del neutrone, così come per altri motivi, la masse atomiche per la maggior parte degli altri elementi e isotopi non funzionano su numeri interi. Massa Atomica Media Quando cerchi la massa atomica di un elemento sulla tavola periodica, il numero che vedi è la media di tutti gli isotopi dell'elemento. La media è adeguata all'abbondanza relativa di ogni isotopo. Di conseguenza, gli isotopi rari hanno un effetto minore, e quelli comuni hanno un effetto maggiore sulla media. Ad esempio, la massa atomica media elencata per il carbonio non è esattamente 12 ma 12.01. Gli isotopi più pesanti come carbonio-13 e carbonio-14 esistono in piccole quantità che aumentano leggermente la massa media. Numero atomico Per ogni elemento della tavola periodica, il numero in cima a il simbolo dell'elemento è il numero atomico. Questo è semplicemente il numero di protoni per l'elemento. A differenza della massa atomica, il numero atomico è lo stesso per ogni isotopo ed è sempre un numero intero.
