In chimica, trovare la percentuale di massa di un elemento in un composto potrebbe sembrare complicato, ma il calcolo è semplice. Ad esempio, per determinare la percentuale di massa di idrogeno nell'acqua (H2O), dividere la massa molare dell'idrogeno per la massa molare totale dell'acqua e quindi moltiplicare il risultato per 100. Tutte le informazioni necessarie sono nella tabella periodica.
TL; DR (Troppo lungo, non letto)
La percentuale di massa di idrogeno nell'acqua è dell'11,19 percento.
Massa molare degli elementi
Per qualsiasi composto, si determina la massa molare totale sommando le masse molari di ciascun elemento. Quando cerchi un elemento nella tavola periodica, il numero in cima è il numero atomico, e quello sotto il simbolo dell'elemento è la massa atomica media, espressa in unità di massa atomica (amu). Per tutti gli atomi che appaiono più di una volta nella molecola, moltiplicare la massa molare per la quantità dell'elemento nella formula chimica. Per esempio, ci sono due atomi di idrogeno nella molecola dell'acqua, quindi moltiplicare la massa atomica dell'idrogeno per 2.
Massa molare dell'acqua
La massa atomica dell'idrogeno prelevata dalla tavola periodica è 1.008. Poiché la molecola ha due atomi di idrogeno, moltiplicare 1.008 per 2 per ottenere 2.016. La massa atomica dell'ossigeno è 16,00 e la molecola ha un solo atomo di ossigeno, quindi la massa totale dell'ossigeno rimane 16,00. Aggiungi 2.016 a 16.00 per ottenere 18.016. Questa è la massa totale molare dell'acqua.
Percentuale di massa dell'idrogeno
Per trovare la percentuale in massa dell'idrogeno nell'acqua, prendi la massa molare dell'idrogeno nella molecola d'acqua, dividi per il totale massa molare di acqua e moltiplicare per 100. Dividendo 2.016 per 18.016 si ottiene 0.1119. Moltiplicare 0,1119 per 100 per ottenere la risposta: 11,19 percento.
Massa percentuale di ossigeno
È possibile utilizzare due metodi per trovare la percentuale in massa di ossigeno nell'acqua. Dal calcolo sopra, sai che la percentuale di idrogeno è dell'11,19 percento, e l'acqua ha solo idrogeno e ossigeno, quindi i due aggiunti insieme devono essere pari al 100 percento. Sottrarre 11,19 da 100 per ottenere l'88,81 percento. Il secondo metodo è lo stesso di trovare la percentuale in massa dell'idrogeno. Dai calcoli precedenti, si conosce la massa molare totale di ossigeno in acqua è 16,00. Dividi 16.00 per la massa molare totale dell'acqua, 18.016, per ottenere 0.8881. Moltiplicare per 0.8881 per 100 per ottenere la percentuale: 88.81 percento.
Rapporti di massa
Poiché la molecola d'acqua ha esattamente due elementi, puoi usare i numeri già calcolati per determinare i rapporti di massa . Ad esempio, per trovare il rapporto tra la massa di idrogeno e l'ossigeno nell'acqua, dividere la massa molare totale di idrogeno, 2.016, per la massa molare di ossigeno, 16.00 e ottenere 0.126. Per trovare il rapporto tra ossigeno e idrogeno, dividere 16,00 per 2,016 e ottenere 7,937. Questo significa che in acqua, l'ossigeno supera l'idrogeno di quasi 8 a 1.
