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    Se hai una quantità sconosciuta di gas ad una pressione di 1,2 ATM, un volume di 31 litri e una temperatura di 87 °C, quante moli ho?
    Possiamo usare la legge dei gas ideali per calcolare il numero di moli di gas. La legge dei gas ideali è:

    $$PV =nRT$$

    Dove:

    * \(P\) è la pressione del gas

    * \(V\) è il volume del gas

    * \(n\) è il numero di moli di gas

    * \(R\) è la costante dei gas ideali

    * \(T\) è la temperatura del gas

    Ci vengono fornite le seguenti informazioni:

    * \(P =1,2 ATM\)

    * \(V =31 litri\)

    * \(T =87 c =360 k\)

    Possiamo utilizzare la costante dei gas ideali in unità di L*ATM/(mol*K) che equivale a:0,08206

    Sostituendo questi valori nella legge dei gas ideali, otteniamo:

    $$1,2 ATM * 31 litri =n * 0,08206 L * ATM / (mol * K) * 360 k$$

    Risolvendo per \(n\), otteniamo:

    $$n =1,03 moli$$

    Pertanto, abbiamo 1,03 moli di gas.

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