Quando il solfato di rame (CuSO4) viene aggiunto all'acqua, subisce un processo chiamato idratazione. Le molecole d'acqua circondano e interagiscono con gli ioni solfato di rame, formando un complesso chiamato ione solfato di rame idratato. La reazione complessiva può essere rappresentata come segue:

CuSO4(s) + 5H2O(l) → [Cu(H2O)6]SO4(aq)

In questa forma idrata, il solfato di rame si dissocia nei suoi ioni componenti, Cu2+ e SO42-, che vengono circondati da molecole d'acqua. Gli ioni rame sono coordinati con sei molecole d'acqua, formando un complesso ottaedrico, mentre gli ioni solfato rimangono liberi nella soluzione.

Il processo di idratazione del solfato di rame è esotermico, ovvero rilascia calore. Ciò può essere osservato come un leggero aumento della temperatura dell'acqua in seguito all'aggiunta di solfato di rame.

Gli ioni solfato di rame idrato sono responsabili del caratteristico colore blu della soluzione. Questo colore è dovuto all'assorbimento di specifiche lunghezze d'onda della luce da parte degli ioni di rame idrato.

In sintesi, quando il solfato di rame viene aggiunto all'acqua, subisce un'idratazione formando ioni di solfato di rame idrato che conferiscono alla soluzione il suo colore blu.