* La stabilità degli atomi: Modelli precedenti, come J.J. Il modello di budino di prugna di Thomson ha suggerito che gli elettroni potrebbero orbitare il nucleo in alcun modo. Ciò porterebbe agli elettroni che si alevano nel nucleo a causa delle forze elettromagnetiche, causando il collasso degli atomi. Il modello di Bohr lo ha affrontato proponendo che gli elettroni occupino livelli di energia quantizzati specifici, impedendo loro di cadere nel nucleo.
* Spettri di linea di elementi: Gli esperimenti hanno mostrato che quando gli atomi erano eccitati (riscaldati o esposti all'elettricità), emettevano luce a lunghezze d'onda specifiche, creando spettri di linea unici. I modelli esistenti non potevano spiegare questo fenomeno. Il modello di Bohr lo ha spiegato proponendo che gli elettroni possano passare solo tra livelli di energia specifici, assorbendo o emettendo fotoni di luce con energie specifiche corrispondenti alla differenza tra i livelli di energia.
* L'effetto fotoelettrico: Questo fenomeno, osservato da Albert Einstein, ha mostrato che la luce può comportarsi come particelle (fotoni), causando espulsione di elettroni dai metalli. Il modello di Bohr ha fornito ulteriori prove della natura quantizzata dei livelli di luce e di energia negli atomi, consolidando la comprensione della natura a doppia particella d'onda della luce.
Il modello di Bohr non era perfetto. Non poteva spiegare gli spettri di atomi più complessi e si basava su una combinazione di meccanica classica e quantistica. Nonostante i suoi limiti, è stato un progresso rivoluzionario, gettando le basi per futuri modelli atomici come il modello meccanico quantistico.
In sintesi, il modello di Bohr è stato creato per spiegare la stabilità degli atomi, gli spettri di linea degli elementi e l'effetto fotoelettrico, tutti inspiegabili da modelli precedenti. Ha rivoluzionato la nostra comprensione della struttura atomica e ha aperto la strada a un ulteriore sviluppo nella meccanica quantistica.
