Un atomo è considerato elettricamente reattivo Quando ha una forte tendenza a guadagnare, perdere o condividere elettroni Per ottenere una configurazione elettronica stabile. Questo perché l'atomo sta cercando di ottenere un guscio esterno completo di elettroni , il che lo rende più stabile e meno probabile di reagire con altri atomi.

Ecco una rottura di ciò che rende un atomo elettricamente reattivo:

* Shell esterno non riempita: Gli atomi con gusci esterni incompleti di elettroni hanno un'alta tendenza a reagire. Vogliono guadagnare o perdere elettroni per riempire il guscio esterno e raggiungere una configurazione stabile come il gas nobile più vicino.

* Elettronegatività: Questa è una misura della capacità di un atomo di attirare elettroni in un legame chimico. Gli atomi con elevata elettronegatività tendono a guadagnare elettroni, mentre gli atomi con bassa elettronegatività tendono a perdere elettroni.

* Energia di ionizzazione: Questa è l'energia richiesta per rimuovere un elettrone da un atomo. Gli atomi con energia a bassa ionizzazione perdono facilmente elettroni e diventano ioni carichi positivamente.

* Affinità elettronica: Questo è il cambiamento di energia quando un elettrone viene aggiunto a un atomo neutro. Gli atomi con alta affinità elettronica ottengono prontamente elettroni e diventano ioni caricati negativamente.

Esempi:

* Sodio (NA): Ha un solo elettrone nel suo guscio esterno. Perde prontamente questo elettrone per diventare uno ione Na+ caricato positivamente, che ha una configurazione elettronica stabile come Neon (NE).

* cloro (CL): Ha sette elettroni nel suo guscio esterno. Guadagna prontamente un elettrone per diventare un cl-ione caricato negativamente, che ha una configurazione elettronica stabile come Argon (AR).

Pertanto, la reattività elettrica di un atomo è direttamente correlata alla sua capacità di partecipare alle reazioni chimiche guadagnando, perdendo o condividendo elettroni per ottenere una configurazione di elettroni stabile.