Ecco l'equazione chimica equilibrata:
zn (no₃) ₂ (aq) + 2Naoh (aq) → zn (OH) ₂ (s) + 2nano₃ (aq)
Spiegazione:
* Formazione di idrossido di zinco: Quando il nitrato di zinco reagisce con idrossido di sodio, gli ioni idrossido (OH⁻) di NaOH reagiscono con gli ioni di zinco (Zn²⁺) dal nitrato di zinco per formare idrossido di zinco insolubile (Zn (OH) ₂). Questo precipita dalla soluzione come un solido bianco.
* Nitrato di sodio: Gli ioni rimanenti, sodio (Na⁺) e nitrato (no₃⁻), rimangono in soluzione come nitrato di sodio (nano₃), che è solubile.
Idrossido di sodio in eccesso:
Se viene aggiunto un eccesso di idrossido di sodio, il precipitato di idrossido di zinco reagirà ulteriormente con gli ioni in eccesso di idrossido per formare lo ione tetraidroxozincato (II) ([Zn (OH) ₄] ²⁻) , che è solubile e rimane in soluzione. Ciò si traduce nella scomparsa del precipitato bianco.
Reazione generale:
Zn (no₃) ₂ (aq) + 4Naoh (aq) → [Zn (OH) ₄] ²⁻ (aq) + 2na⁺ (aq) + 2No₃⁻ (aq)
In sintesi:
* La reazione del nitrato di zinco con una quantità limitata di idrossido di sodio produrrà un precipitato bianco di idrossido di zinco.
* L'aggiunta di idrossido di sodio in eccesso dissolverà il precipitato di idrossido di zinco, formando una soluzione chiara contenente lo ione tetraidroxozincato (II).
