1. Equazione chimica equilibrata:

La decomposizione del mercurio (II) ossido (HGO) è rappresentata dalla seguente equazione:

2 HGO (S) → 2 Hg (L) + O₂ (G)

2. Mali di HGO:

* Trova la massa molare di HGO:

* HG:200,59 g/mol

* O:16,00 g/mol

* Massa molare di HGO =200,59 + 16,00 =216,59 g/mol

* Calcola moli di HGO:

* moli =massa / massa molare

* moli =5,0 g / 216,59 g / mol =0,0231 Mol HGO

3. Moli di O₂:

* Utilizzare il rapporto molare dall'equazione bilanciata:2 moli HGO produce 1 mole O₂

* Mali di O₂ =(0,0231 mol HGO) * (1 mol O₂ / 2 mol HGO) =0,0116 mol O₂

4. Legge ideale del gas:

* Useremo la legge sul gas ideale per trovare il volume di O₂:

* Pv =nrt

* Dove:

* P =pressione (in atm) =3 atm

* V =volume (in litri)

* n =moli di gas =0,0116 mol mol

* R =costante di gas ideale =0,0821 l · atm/(mol · k)

* T =temperatura (in Kelvin) =550 ° C + 273,15 =823,15 K

5. Risolvi per il volume:

* V =(nrt) / p

* V =(0,0116 mol * 0,0821 l · atm / (mol · k) * 823.15 K) / 3 atm

* V ≈ 0,26 L

Pertanto, il volume del gas O₂ prodotto dalla decomposizione di 5,0 g di HGO a 550 ° C e 3 atm è di circa 0,26 litri.