Ecco perché:
* Attrazione elettrostatica forte: I legami ionici comportano il trasferimento di elettroni, creando ioni caricati positivamente e negativi. Queste cariche opposte si attraggono fortemente, formando una struttura reticolare rigida.
* Punti di fusione e bollitura elevati: Le forti forze elettrostatiche richiedono una quantità significativa di energia da superare, portando a punti di fusione e di ebollizione elevati per la maggior parte dei composti ionici.
* Brittiglia: Quando viene applicata lo stress a un cristallo ionico, gli ioni possono spostarsi dall'allineamento, interrompendo l'equilibrio elettrostatico e portando alla rottura del cristallo.
Tuttavia, è importante notare che ci sono eccezioni:
* Alcuni composti ionici possono essere liquidi a temperatura ambiente: Ad esempio, sali fusi come il cloruro di sodio (NaCl) si sciolgono ad alte temperature, diventando liquidi.
* i composti ionici possono formare strutture complesse: Non tutti i composti ionici esistono come reticoli semplici e rigidi. Alcune formano strutture complesse con diversi livelli di forza di legame.
Nel complesso, la forza dei legami ionici è un fattore significativo nel determinare le proprietà fisiche dei composti ionici, portando spesso a materiali solidi e fragili con alti punti di fusione.
