Elettronegatività e formazione di ioni
* Elettronegatività è la tendenza di un atomo ad attirare elettroni verso se stesso quando forma un legame chimico.
* Elementi di gruppo 1 (metalli alcali): Questi elementi hanno bassi valori di elettronegatività. Ciò significa che hanno una presa debole sui loro elettroni di valenza (più esterni). Quando reagiscono, tendono a perdere il loro singolo elettrone di valenza per ottenere un guscio esterno stabile come i gas nobili. Questa perdita di un elettrone crea uno ione positivo (cationi).
* fluoro (gruppo 17, alogeni): Il fluoro ha un'elettronegatività molto elevata. È molto ansioso di ottenere un elettrone per completare il suo guscio esterno e ottenere una configurazione di gas nobile stabile. Questo guadagno di un elettrone provoca uno ione negativo (anione).
Esempio:
* Il litio (li) ha un elettrone di valenza. Perde facilmente questo elettrone per diventare li⁺.
* Il fluoro (F) ha sette elettroni di valenza. Guarda prontamente un elettrone per diventare F⁻.
legami ionici:
Le cariche opposte di Li⁺ e F⁻ si attraggono fortemente, formando un legame ionico nel fluoruro di litio composto (LIF).
In sintesi:
Gli elementi del gruppo 1 (come il litio) perdono gli elettroni per diventare ioni caricati positivamente perché hanno una bassa elettronegatività. Il fluoro, con elevata elettronegatività, guadagna elettroni per diventare ioni caricati negativamente. Questa differenza di elettronegatività è la forza trainante dietro la formazione di legami ionici.
