1. L'equazione chimica equilibrata
* Inizia con un'equazione chimica bilanciata. Questa equazione mostra il rapporto esatto delle molecole (o delle moli) coinvolte nella reazione.
* Esempio:
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
Questa equazione ci dice:2 moli di idrogeno (H₂) reagiscono con 1 mole di gas di ossigeno (O₂) per produrre 2 moli d'acqua (H₂O).
2. Moli e massa molare
* Mali: La talpa è l'unità SI per la quantità di sostanza. Una talpa contiene 6,022 x 10²³ particelle (atomi, molecole, ecc.).
* Massa molare: La massa molare di una sostanza è la massa di una mole di quella sostanza. Di solito è espresso in grammi per mole (g/mol). Puoi trovare masse molari sulla tavola periodica.
3. Calcolo di masse
Passaggio 1:convertire le quantità note in moli
* Se ti viene data la massa di un reagente o di un prodotto: Dividi la massa data per massa molare di quella sostanza per ottenere il numero di moli.
Passaggio 2:utilizzare il rapporto mole dall'equazione bilanciata
* I coefficienti nell'equazione bilanciata rappresentano il rapporto mole. Ad esempio, nell'equazione sopra, il rapporto molare da H₂ e H₂O è 2:2 (o semplificato, 1:1).
* Calcola le moli della sostanza desiderata usando il rapporto mole. Se conosci le moli di una sostanza, puoi trovare le moli di un'altra sostanza coinvolte nella reazione.
Passaggio 3:convertire le talpe in massa
* Moltiplica il numero di moli della sostanza desiderata dalla sua massa molare per trovare la sua massa in grammi.
Esempio:
Problema: Quanti grammi di acqua (H₂O) vengono prodotti quando 10 grammi di gas idrogeno (H₂) reagiscono completamente con l'ossigeno?
Soluzione:
1. Masse molari:
* H₂ =2.016 g/mol
* O₂ =32,00 g/mol
* H₂o =18.015 g/mol
2. Moli di H₂:
* 10 g H₂ / 2.016 g / mol =4,96 mol H₂
3. Moli di H₂O:
* Dall'equazione bilanciata, 2 mol H₂ =2 mol H₂O, quindi abbiamo prodotto 4,96 mol H₂O.
4. Massa di H₂O:
* 4.96 mol H₂O * 18.015 g/mol =89,34 g H₂O
Considerazioni importanti
* Reagente limitante: In molte reazioni, un reagente verrà esaurito completamente prima dell'altro. Questo è il reagente limitante e determina la quantità massima di prodotto che può essere formata.
* Resa percentuale: La resa teorica è la quantità massima di prodotto che può essere formata in base alla stechiometria. La resa effettiva è la quantità di prodotto effettivamente ottenuta nell'esperimento. La resa percentuale viene calcolata come (resa effettiva / resa teorica) * 100%.
* Reazioni laterali: Alcune reazioni producono sottoprodotti indesiderati, che possono influire sulla resa del prodotto desiderato.
Fammi sapere se hai una reazione specifica che vorresti lavorare!
