1. Configurazione elettronica:
* Il fluoro ha un numero atomico di 9, il che significa che ha 9 elettroni.
* La sua configurazione elettronica è 1S² 2S² 2P⁵
2. Diagramma orbitale:
* 1s Orbital: Questo orbitale contiene un massimo di 2 elettroni. Rappresentalo come un cerchio con due frecce che puntano in direzioni opposte (su e giù) per rappresentare la rotazione degli elettroni:
* ↑ ↓ (1S)
* 2s Orbital: Questo orbitale contiene anche un massimo di 2 elettroni:
* ↑ ↓ (2S)
* 2p Orbitali: Esistono tre orbitali da 2 p (2px, 2py e 2pz), ciascuno in grado di contenere 2 elettroni.
* Poiché il fluoro ha 5 elettroni nella sua sottoshell da 2 p, li riempiamo come segue:
* ↑ ↑ ↑ (2px, 2py, 2pz)
* ↓ (2px)
Diagramma orbitale completo:
`` `
↑ ↓ (1S)
↑ ↓ (2S)
↑ ↑ ↑ (2px, 2py, 2pz)
↓ (2px)
`` `
Punti chiave:
* Regola di Hund: Gli elettroni riempiono i singoli orbitali all'interno di una sottoshell prima di abbinarli nello stesso orbitale.
* Principio di esclusione di Pauli: Non ci sono due elettroni in un atomo possono avere lo stesso set di quattro numeri quantistici. Ciò significa che ogni orbitale può contenere un massimo di due elettroni con giri opposti.
