$$q =n \times \Delta H_{vap}$$

Dove:

* q è l'energia rilasciata (in joule)

* n è il numero di moli di vapore di etanolo

* ΔHvap è il calore di vaporizzazione dell'etanolo (in joule per mole)

Per prima cosa dobbiamo calcolare il numero di moli di vapore di etanolo in 496 g:

$$n =\frac {massa}{molare \massa spaziale}$$

$$n =\frac {496 \space g}{46.0 \space g/mol} =10.78 \space mol$$

Ora possiamo inserire questo valore nella formula per calcolare l'energia rilasciata:

$$q =10,78 \space mol \times 38,6 kJ/mol =417,6 \space kJ$$

Pertanto, l'energia rilasciata quando 496 g di vapore di etanolo condensano è 417,6 kJ.