Ecco perché:
* Cambiamenti di energia e fase: Le molecole in un liquido sono costantemente in movimento e vibrante. Quando un liquido perde energia (spesso attraverso il raffreddamento), le molecole rallentano e le loro vibrazioni diminuiscono.
* Forze intermolecolari: Il movimento ridotto consente forze intermolecolari più forti, come il legame idrogeno o le forze di van der Waals, di avvicinare le molecole.
* Struttura cristallina: Alla fine, queste forze organizzano le molecole in uno schema fisso e ripetuto noto come una struttura cristallina, che definisce lo stato solido.
Esempi:
* Acqua congelamento nel ghiaccio
* Metal fuso Solidificazione in una forma di metallo solido
* Azoto liquido che si trasforma in azoto solido
È importante notare che la temperatura specifica alla quale un liquido si congela (il suo punto di congelamento) dipende dalla sostanza.
