* L'atomo diventa molto stabile: Gli orbitali S e P completi rappresentano un ottetto completo (8 elettroni), che è la configurazione più stabile per la maggior parte degli atomi. Questa stabilità è dovuta alle forti attrazioni elettrostatiche tra il nucleo caricato positivamente e gli elettroni caricati negativamente.
* L'atomo diventa meno reattivo: Gli atomi con livelli di energia più esterni hanno meno probabilità di partecipare alle reazioni chimiche. Non guadagnano prontamente o perdono elettroni per formare legami, poiché hanno già una configurazione stabile.
* In genere ha una configurazione di gas nobile: L'elemento avrà la stessa configurazione di elettroni del gas nobile corrispondente nello stesso periodo. I gas nobili sono incredibilmente non reattivi a causa dei loro ottetti completi.
Esempio:
* neon (NE) ha la configurazione elettronica 1S² 2S² 2p⁶. Il suo livello di energia più esterno (n =2) ha un orbitale S e P completo, rendendolo molto stabile e non reattivo.
Note importanti:
* Questa regola degli orbitali S e P completi non è sempre assoluta. Ad esempio, i metalli di transizione possono avere orbitali D parzialmente riempiti ed essere ancora relativamente stabili.
* Alcuni elementi più pesanti possono avere più di 8 elettroni nel guscio più esterno a causa del coinvolgimento di orbitali D e F. Tuttavia, il concetto di ottetto completo fornisce ancora un buon punto di partenza per comprendere la stabilità atomica.
