1. La reazione chimica:
Quando l'ossido di mercurio (HGO) viene riscaldato, si decompone in mercurio (Hg) e ossigeno (O2):
2 HGO → 2 Hg + O2
2. Conservazione della massa:
La legge di conservazione della massa afferma che in un sistema chiuso, la massa totale dei reagenti prima di una reazione chimica deve eguagliare la massa totale dei prodotti dopo la reazione.
3. Calcolo della massa di prodotti:
* Trova la massa molare di HGO:
* HG:200,59 g/mol
* O:16,00 g/mol
* HGO:200,59 + 16,00 =216,59 g/mol
* Determina le moli di HGO:
* 20 g HGO / 216,59 g / mol =0,0924 mol HGO
* Usa il rapporto mole dall'equazione bilanciata:
* 0,0924 mol HGO * (2 mol Hg / 2 Mol HGO) =0,0924 mol Hg
* 0,0924 mol hgo * (1 mol O2 / 2 mol HGO) =0,0462 mol O2
* Calcola la massa di Hg e O2:
* Massa di Hg:0,0924 mol Hg * 200,59 g/mol =18,54 g
* Massa di O2:0,0462 mol O2 * 32,00 g/mol =1,48 g
4. Messa totale di prodotti:
* Messa totale di prodotti:18,54 g Hg + 1,48 g O2 =20,02 g
Conclusione:
Se viene riscaldato 20 g di ossido di mercurio, la massa combinata del mercurio e dell'ossigeno prodotto sarà di circa 20,02 g. Ciò conferma la legge della conservazione della massa.
