1. Comprendi la relazione
L'energia di un fotone (E) è correlata alla sua lunghezza d'onda (λ) dalla seguente equazione:
E =HC/λ
Dove:
* E =energia (in joules)
* H =costante di Planck (6.626 x 10^-34 J · S)
* c =velocità della luce (3.0 x 10^8 m/s)
* λ =lunghezza d'onda (in metri)
2. Riorganizzare l'equazione
Dobbiamo risolvere la lunghezza d'onda (λ), quindi riorganizzare l'equazione:
λ =hc/e
3. Collega i valori
* E =4.7 x 10^-14 j
* H =6.626 x 10^-34 J · s
* c =3.0 x 10^8 m/s
λ =(6.626 x 10^-34 J · S * 3,0 x 10^8 m / s) / (4.7 x 10^-14 J)
4. Calcola
λ ≈ 4,24 x 10^-12 m
5. Converti in nanometri
Poiché 1 metro =10^9 nanometri, moltiplica il risultato per 10^9:
λ ≈ 4,24 x 10^-12 m * 10^9 nm/m
λ ≈ 4,24 nm
Pertanto, la lunghezza d'onda di un fotone con un'energia di 4,7 x 10^-14 j è di circa 4,24 nanometri.