Componenti:
* anodo (elettrodo negativo): Di solito fatto di zinco, rilascia elettroni durante la reazione.
* catodo (elettrodo positivo): Di solito realizzato in asta di carbonio circondata da biossido di manganese (MNO2). Accetta gli elettroni.
* Elettrolita: Una pasta di cloruro di ammonio (NH4Cl) e cloruro di zinco (ZnCl2) che consente il flusso di ioni.
* Separatore: Un materiale poroso che separa l'anodo e il catodo, impedendo il contatto diretto consentendo il movimento degli ioni.
Reazione chimica:
1. zinco (Zn) dall'anodo reagisce con l'elettrolita, rilasciando elettroni.
2. Gli elettroni viaggiano attraverso il circuito esterno (torcia) al catodo.
3. Al catodo, gli elettroni reagiscono con il biossido di manganese (MNO2) e l'acqua (H2O) per formare l'idrossido di ossido di manganese (MNO (OH)) e ioni idrossido (OH-).
Questo processo continua finché sono disponibili reagenti. Il flusso di elettroni dall'anodo al catodo attraverso il circuito esterno è ciò che crea la corrente elettrica che alimenta la torcia.
Meccanismo di accumulo di energia:
L'energia è immagazzinata nei legami chimici dei reagenti, principalmente nell'anodo di zinco e nel catodo di biossido di manganese. Quando questi legami si rompono durante la reazione, rilasciano energia sotto forma di elettroni. Questa energia viene quindi sfruttata come energia elettrica nel circuito esterno.
Punti chiave:
* La reazione chimica è irreversibile. Una volta esauriti i reagenti, la batteria è esaurita.
* L'energia immagazzinata in una batteria viene misurata in watt-hours (WH) o milliamp-ore (MAH).
* La tensione di una batteria è determinata dal tipo di reazione chimica e dai materiali utilizzati.
* Le batterie usa e getta sono progettate per un numero limitato di usi e non possono essere ricaricate.
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