* sublimazione: Questo processo richiede energia sufficiente per rompere tutte le forze intermolecolari che tengono le molecole in una struttura reticolare solida e quindi per superare le forze attraenti tra le molecole nella fase gassosa.
* Deposizione: Questo è il contrario della sublimazione e comporta il rilascio di una grande quantità di energia mentre le molecole passano dallo stato di gas ad alta energia allo stato solido a bassa energia.
Perché altri cambiamenti di stato hanno meno energia:
* fusione (solido a liquido) e congelamento (da liquido a solido) comportano la rottura o la formazione di legami intermolecolari più deboli rispetto a quelli dei solidi, che richiedono meno energia.
* vaporizzazione (Liquid to Gas) e condensa (gas in liquido) comportano la rottura o la formazione di forze intermolecolari, ma le molecole sono già più vagamente associate allo stato liquido, che richiedono meno energia della sublimazione/deposizione.
In sintesi: La sublimazione e la deposizione comportano il più grande cambiamento nella disposizione molecolare e nei livelli di energia, che richiede quindi la massima energia.
