Il livello di energia all'interno di un guscio non è non un singolo valore . Invece, è una gamma di energie , con ogni sottosuolo all'interno di quel guscio con un livello di energia leggermente diverso. Ecco una rottura:

Gusci di elettroni:

* Pensa ai conchiglie di elettroni come cerchi concentrici attorno al nucleo di un atomo.

* Ogni guscio rappresenta un livello di energia principale (n =1, 2, 3, ecc.) e corrisponde a un intervallo specifico di energie.

* I conchiglie numerate più elevate hanno livelli di energia più elevati (n =3 ha un'energia più alta di n =2).

Sottoshells:

* All'interno di ogni guscio, ci sono sottotitoli (S, P, D, F) che sono ulteriormente suddivisi in base al loro momento angolare .

* Ogni sottosuolo ha un livello di energia leggermente diverso all'interno del guscio.

* All'interno di un determinato guscio, le sottosezze seguono generalmente questo ordine di energia crescente:s

Esempio:

* Shell 2 (n =2) ha due sottoschetti:2s e 2p.

* La sottoshell 2S ha un livello di energia inferiore rispetto alla sottoshell 2p.

* Quindi, un elettrone nella sottoshell 2S ha un'energia inferiore rispetto a un elettrone nella sottoshell 2p, ma entrambi sono all'interno dello stesso guscio.

Punti importanti:

* La differenza di energia tra i conchiglie è maggiore della differenza di energia tra le sotto -guscio all'interno di un guscio.

* Questo concetto è cruciale per comprendere la struttura atomica, il legame chimico e il comportamento degli elettroni negli atomi.

Fammi sapere se desideri esplorare ulteriormente uno di questi concetti!