L'energia di ionizzazione dell'alluminio si riferisce all'energia necessaria per rimuovere un elettrone da un atomo di alluminio nel suo stato gassoso.
Esistono più energie di ionizzazione per l'alluminio, poiché ogni rimozione di elettroni successivi richiede più energia.
Ecco una rottura:
* Prima energia di ionizzazione (IE1): L'energia richiesta per rimuovere il primo elettrone da un atomo di alluminio neutro (AL) per formare uno ione +1 (AL +). Questo valore è 577,5 kJ/mol .
* Seconda energia di ionizzazione (IE2): L'energia richiesta per rimuovere il secondo elettrone da uno ione Al+ per formare uno ione Al2+. Questo valore è 1816,7 kJ/mol .
* Terza energia di ionizzazione (IE3): L'energia necessaria per rimuovere il terzo elettrone da uno ione AL2+ per formare uno ione Al3+. Questo valore è 2744,8 kJ/mol .
Perché l'energia di ionizzazione aumenta con ogni successiva rimozione di elettroni?
* Aumento dell'attrazione nucleare: Man mano che vengono rimossi più elettroni, gli elettroni rimanenti vengono tenuti più strettamente dal nucleo caricato positivamente.
* Repulsion ridotta degli elettroni: Con meno elettroni, i rimanenti sperimentano meno repulsione, rendendoli più stabili.
Note importanti:
* Le energie di ionizzazione sono sempre valori positivi, indicando che l'energia è necessaria per rimuovere un elettrone.
* La terza energia di ionizzazione dell'alluminio è particolarmente elevata perché ci vuole molta energia per rimuovere un elettrone centrale da un catione stabile (AL3+).
In sintesi, l'alluminio ha più energie di ionizzazione che riflettono la crescente difficoltà di rimuovere gli elettroni successivi. Questa tendenza è dovuta alla crescente attrazione nucleare e alla riduzione della repulsione elettronica-elettrone con ogni rimozione di elettroni.
