1. Abbattere il processo in passaggi:
* Passaggio 1:vapore di raffreddamento da 133,0 ° C a 100,0 ° C (punto di condensazione)
* Passaggio 2:condensazione del vapore in acqua liquida a 100,0 ° C
* Passaggio 3:acqua di raffreddamento liquido da 100,0 ° C a 53,0 ° C
2. Usa le formule pertinenti:
* calore (q) =massa (m) x calore specifico (c) x variazione di temperatura (Δt)
* calore di vaporizzazione (q) =massa (m) x entalpia di vaporizzazione (ΔHVAP)
3. Raccogli le costanti necessarie:
* Calore specifico del vapore (csteam) =1,99 J/G ° C
* Calore specifico dell'acqua (Cwater) =4.18 J/G ° C
* Entalpia di vaporizzazione dell'acqua (ΔHVAP) =2260 J/G
4. Calcola la modifica dell'energia per ogni passaggio:
* Passaggio 1:Cofrending Steam
* ΔT =133,0 ° C - 100,0 ° C =33,0 ° C
* Q1 =(10,0 g) x (1,99 j/g ° C) x (33,0 ° C) =656,7 j
* Passaggio 2:condensa
* Q2 =(10,0 g) x (2260 j/g) =22600 J
* Passaggio 3:acqua liquida di raffreddamento
* ΔT =100,0 ° C - 53,0 ° C =47,0 ° C
* Q3 =(10,0 g) x (4,18 j/g ° C) x (47,0 ° C) =1964,6 j
5. Calcola l'energia totale rimossa:
* Energia totale (Qtotal) =Q1 + Q2 + Q3
* Qtotal =656.7 J + 22600 J + 1964.6 J = 25221.3 J
Pertanto, circa 25221,3 joule di energia vengono rimossi quando 10,0 g di acqua si raffreddano dal vapore a 133,0 ° C in liquido a 53,0 ° C.
