Tuttavia, "cool" non è un materiale specifico. Per calcolare l'energia termica necessaria, dobbiamo sapere con quale sostanza stiamo affrontando.
ecco la formula e come usarla:
* q =m * c * Δt
Dove:
* Q è l'energia termica (in joule)
* m è la massa (in chilogrammi)
* C è la capacità termica specifica della sostanza (in j/kg ° C)
* Δt è il cambiamento di temperatura (in ° C)
Per risolvere il tuo problema, dovrai:
1. Identifica la sostanza: È acqua, alluminio, ferro o qualcos'altro?
2. Cerca la capacità termica specifica (c) di quella sostanza. Puoi trovare queste informazioni in un libro di testo di fisica o online.
Esempio:
Diciamo che il "cool" è in realtà acqua. La capacità termica specifica dell'acqua è di circa 4186 J/kg ° C.
* m =5 kg
* C =4186 J/kg ° C
* ΔT =220 ° C - 20 ° C =200 ° C
Q =(5 kg) * (4186 J/kg ° C) * (200 ° C) =4.186.000 joule
Pertanto, ci vorrebbero 4.186.000 joule di energia termica per aumentare la temperatura di 5 chilogrammi di acqua da 20 ° C a 220 ° C.
Fornire il tipo di sostanza ("cool") in modo da poter calcolare l'energia termica specifica richiesta!
