1. Cambiamenti di stato:
* fusione: Quando un solido assorbe energia (calore), le molecole iniziano a vibrare di più. Se viene assorbita abbastanza energia, le molecole si liberano dalle loro posizioni fisse e il solido si scioglie in un liquido. La temperatura rimane costante durante questo cambio di fase perché l'energia assorbita va a rompere i legami tra molecole, non aumentando la loro energia cinetica (che è ciò che percepiamo come temperatura).
* bollendo: Allo stesso modo, quando un liquido assorbe abbastanza energia, passa in un gas. Ancora una volta, l'energia va nel superamento delle forze che tengono insieme le molecole nello stato liquido, non per aumentare la temperatura.
2. Capacità termica specifica:
* Acqua come esempio: L'acqua ha una capacità termica molto elevata. Ciò significa che ci vuole molta energia per aumentare la temperatura dell'acqua. Se aggiungi una piccola quantità di calore a un grande volume di acqua, il cambiamento di temperatura sarà molto piccolo, anche se l'acqua sta assorbendo l'energia.
3. Trasferimento di energia all'interno di un sistema:
* Mixing: Immagina di mescolare acqua calda con acqua fredda. L'acqua calda perderà energia e l'acqua fredda otterrà energia. L'energia complessiva del sistema rimane costante, ma la temperatura dell'acqua calda diminuirà e la temperatura dell'acqua fredda aumenterà, fino a raggiungere una temperatura di equilibrio.
Punti chiave da ricordare:
* La temperatura è una misura dell'energia cinetica media delle molecole in una sostanza.
* Il calore è il trasferimento di energia tra oggetti o sistemi a temperature diverse.
* Cambiamenti di fase (fusione, ebollizione, ecc.) Richiedono energia, ma non si traducono sempre in una variazione di temperatura.
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