1. Scrivi l'equazione chimica bilanciata per la combustione del propano:
C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
2. Determinare le masse molari di propano (C₃H₈) e ossigeno (O₂):
* Propano (C₃H₈):(3 * 12,01 g/mol) + (8 * 1,01 g/mol) =44,11 g/mol
* Ossigeno (O₂):2 * 16,00 g/mol =32,00 g/mol
3. Calcola le moli di propano:
*Moli di propano =Massa di propano / Massa molare di propano
*Moli di propano =100 g / 44,11 g/mol ≈ 2,27 mol
4. Utilizza il rapporto molare dell'equazione bilanciata per trovare le moli di ossigeno:
* Dall'equazione, 1 mole di propano reagisce con 5 moli di ossigeno.
* Moli di ossigeno =2,27 mol di propano * (5 mol O₂ / 1 mol di propano) ≈ 11,35 mol O₂
5. Calcola la massa dell'ossigeno:
* Massa di ossigeno =Moli di ossigeno * Massa molare di ossigeno
* Massa di ossigeno =11,35 mol * 32,00 g/mol ≈ 363,2 g
Pertanto, sono necessari circa 363,2 grammi di ossigeno per bruciare 100 grammi di propano.
