Quando si considera una collisione tra due particelle, il risultato è fortemente influenzato dalla disponibilità di energia cinetica e dall'orientamento geometrico delle particelle. Se l'energia cinetica è insufficiente e l'orientamento geometrico improprio, la collisione potrebbe non provocare una reazione.

Energia cinetica insufficiente:

Affinché avvenga una reazione tra due particelle, queste devono avere energia cinetica sufficiente per superare la barriera energetica di attivazione. Se le particelle non possiedono abbastanza energia per raggiungere questo livello energetico, la collisione sarà elastica, nel senso che le particelle rimbalzeranno l'una sull'altra senza che abbia luogo alcuna reazione chimica.

Orientamento geometrico improprio:

Anche se l'energia cinetica è sufficiente, anche l'orientamento geometrico delle particelle in collisione deve essere favorevole affinché avvenga una reazione. Ad esempio, in alcune reazioni chimiche, le molecole devono scontrarsi con l'orientamento corretto affinché i loro orbitali atomici si sovrappongano efficacemente e formino nuovi legami. Se l'orientamento delle particelle non è adatto, la collisione potrebbe non provocare una reazione.

In sintesi, un’energia cinetica insufficiente e un orientamento geometrico improprio possono ostacolare il verificarsi di una collisione o impedire che abbia luogo una reazione, anche se le particelle possiedono energia sufficiente.