Ecco perché:
* Forze intermolecolari: Mentre molto più deboli dei legami all'interno delle molecole, esistono forze intermolecolari (come le forze di van der Waals) tra molecole di gas. Queste forze sono responsabili di cose come la condensazione dei gas in liquidi.
* Collisioni: Le particelle di gas si scontrano costantemente tra loro e le pareti del loro contenitore. Queste collisioni possono essere considerate una forma di forza di "tiro", mentre cambiano la direzione e la velocità delle particelle.
Tuttavia, l'affermazione è parzialmente vera nel senso che:
* Le forze attraenti sono molto deboli: Rispetto alle forze all'interno di liquidi e solidi, le forze attraenti tra particelle di gas sono trascurabili.
* Le particelle sono molto distanti: Le molecole di gas si muovono costantemente e hanno una grande separazione tra di loro, riducendo ulteriormente la forza di eventuali forze attraenti.
In sintesi: Ci sono forze interessanti deboli tra particelle di gas, ma sono così deboli e le particelle sono così distanti che queste forze sono spesso considerate trascurabili nel descrivere il comportamento dei gas. Questo è il motivo per cui parliamo spesso di particelle di gas come se fossero completamente indipendenti l'una dall'altra.
