* S Orbital: Può contenere un massimo di elettroni 2 .
* P Orbital: Può contenere un massimo di 6 elettroni (3 orbitali all'interno di una sottoshell P, ciascuno con 2 elettroni).
* d Orbital: Può contenere un massimo di 10 elettroni (5 orbitali all'interno di una sottoshell D, ciascuno con 2 elettroni).
* f Orbital: Può contenere un massimo di 14 elettroni (7 orbitali all'interno di una sottoshell F, ciascuno con 2 elettroni).
Tuttavia, è importante ricordare il principio di esclusione Pauli , che afferma che non ci sono due elettroni in un atomo possono avere lo stesso set di quattro numeri quantici. Ciò significa che ogni orbitale può contenere solo un massimo di 2 elettroni , con giri opposti.
Pertanto, il numero massimo totale di elettroni che gli orbitali possono trattenere è determinato dal numero di orbitali in un determinato shell. Ad esempio, il primo guscio (n =1) ha solo un orbitale, quindi può contenere un massimo di 2 elettroni. Il secondo guscio (n =2) ha uno S orbitale e tre orbitali P, per un totale di 4 orbitali, quindi può contenere un massimo di 8 elettroni.
In sintesi: Mentre ogni singolo orbitale contiene un massimo di 2 elettroni, il numero complessivo di elettroni che un atomo può avere è determinato dal numero di orbitali all'interno dei suoi gusci di elettroni.
