* Teoria molecolare cinetica: La teoria molecolare cinetica dei gas afferma che le molecole di gas sono costantemente in movimento casuale e si scontrano tra loro e le pareti del loro contenitore. Maggiore è la temperatura, più velocemente queste molecole si muovono.

* Aumento delle collisioni: Mentre le molecole di gas si muovono più velocemente, si scontrano con le pareti del contenitore più frequentemente e con una forza maggiore.

* Definizione della pressione: La pressione è definita come la forza esercitata per unità area. Poiché le collisioni sono più frequenti e forti, la pressione all'interno del contenitore aumenta.

Pensaci in questo modo: Immagina un mucchio di palline che rimbalzano all'interno di una scatola. Se riscaldi la scatola, le palline si muoveranno più velocemente e colpiranno le pareti della scatola più spesso e con più forza, creando più pressione all'interno della scatola.

Nota importante: Questa spiegazione presuppone che il contenitore sia veramente rigido e il suo volume rimane costante. Se il contenitore potesse espandersi, parte della maggiore pressione verrebbe alleviata dall'espansione del contenitore.