* Attrazione debole: In un gas, le particelle sono molto distanti e le forze attraenti tra loro sono minime. Ciò significa che le particelle si muovono liberamente e in modo indipendente.
* Energia cinetica alta: Le particelle di gas hanno un'elevata energia cinetica, il che significa che si muovono costantemente e si scontrano tra loro e le pareti del loro contenitore.
* Nessuna forma o volume fissa: A causa della debole attrazione e dell'energia cinetica elevata, le particelle di gas possono facilmente muoversi e diffondersi per riempire qualsiasi contenitore in cui vengono collocati. Ecco perché i gas non hanno una forma o un volume fisso.
* Compressibilità: A causa dei grandi spazi tra le particelle, i gas possono essere facilmente compressi.
Esempi:
* L'aria è una miscela di gas, principalmente azoto e ossigeno.
* L'elio è un gas nobile che esiste come gas a temperatura ambiente.
* L'anidride carbonica è un altro esempio di gas che è facilmente comprimibile e può essere immagazzinato in contenitori pressurizzati.
Al contrario, i solidi e i liquidi hanno forze più attraenti più forti tra le loro particelle. Queste forze sono ciò che danno loro una forma fissa (solidi) o un volume fisso (liquidi).
Nota importante: Mentre diciamo che le forze di attrazione possono essere "ignorate" in condizioni ordinarie, è importante ricordare che sono ancora presenti. Diventano significativi a temperature molto basse o pressioni elevate, in cui le particelle sono più vicine e le forze hanno un effetto maggiore.
