Gli ioni spettatore sono ioni presenti in una soluzione ma non prendono parte alla reazione chimica di una soluzione. Quando i reagenti si dissociano in ioni, alcuni ioni possono combinarsi per formare un nuovo composto. Gli altri ioni non prendono parte a questa reazione chimica e sono quindi chiamati ioni spettatori. Sono nella soluzione ma solo "guardano" mentre gli altri ioni formano nuovi legami per produrre il nuovo materiale.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Gli ioni spettatore si dissociano in una soluzione ma non partecipare quando si verifica una reazione chimica. Invece, rimangono disciolti nella soluzione. Altri ioni nella soluzione possono reagire e formare legami per produrre un nuovo composto ma gli ioni spettatori osservano solo. Tipici ioni spettatori sono gli ioni positivi dei metalli alcalini nella prima colonna della tavola periodica e gli alogeni nella colonna successiva all'ultima colonna.

Sostanze che agiscono da spettatori spettatori

ioni spettatori provengono da composti ionici che si dissolvono liberamente nell'acqua ma non reagiscono con esso. Di conseguenza, quando rimangono in soluzione come ioni individuali piuttosto che formare nuovi composti, sono noti come ioni spettatori. Gli altri ioni dai composti che si sono dissolti sono quelli che prendono parte alle reazioni chimiche e producono nuovi prodotti di reazione.

I metalli alcalini della prima colonna della tavola periodica sono un gruppo di elementi che forniscono ioni di spettatori. Composti con atomi come sodio e potassio sono composti ionici i cui ioni si dissociano in soluzione per formare ioni Na ^{+ o K +. Un secondo gruppo di elementi che formano gli ioni spettatori sono i gas alogeni dalla seconda all'ultima colonna della tavola periodica. Atomi come cloro e fluoro formano ioni Cl di carica negativa - e F -. Dopo che i loro composti ionici si dissociano in soluzione, questi ioni rimangono in soluzione senza prendere parte alla reazione chimica risultante.}

Esempi di reazioni ioniche spettatori

Quando una soluzione di sodio idrossido, NaOH, viene miscelata con acido cloridrico, HCl, i composti si dissociano negli ioni Na ^{+, OH -, H + e Cl -. Gli ioni idrogeno e idrossido reagiscono per formare acqua, ma gli ioni sodio e cloro rimangono immutati nella soluzione. Sono ioni spettatori perché non hanno preso parte alla reazione chimica. Se l'acqua viene rimossa, ad esempio per evaporazione, questi due ioni formeranno i cristalli del composto ionico NaCl, o sale da cucina, ma gli ioni stessi non hanno subito alcun cambiamento chimico.}

Gli ioni che sono ioni spettatori in una reazione chimica può prendere parte ad un'altra reazione, a seconda dei materiali posti in soluzione. Ad esempio, aggiungete nitrato d'argento, AgNO _{3, alla soluzione sopra di Na ^{+ e Cl - ioni, cloruro di argento, AgCl, precipita sotto forma di un deposito bianco. In questo caso lo ione cloro ha smesso di essere uno ione spettatore e ha preso parte alla reazione per formare un nuovo composto, il cloruro d'argento. Lo ione di sodio è rimasto uno ione spettatore e lo ione nitrato, NO3 -, è anche uno ione spettatore.}}

Mentre gli ioni spettatori rimangono invariati nella soluzione e non prendono parte alla reazione chimica, essi servire come mezzo di consegna per i materiali necessari per la reazione. Per ottenere il cloruro d'argento, lo ione sodio rilascia lo ione cloro mentre lo ione nitrato rilascia lo ione d'argento nella reazione. Gli ioni spettatori portano i partecipanti alla reazione chimica ma poi non partecipano da soli.