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    Prodotti chimici usati nei pacchetti di calore

    La medicina dello sport usa la terapia calda e fredda per affrontare le lesioni. La disponibilità di impacchi caldi o freddi sul campo di gioco è minima, ma gli impacchi chimici possono causare infortuni caldi o freddi in un attimo. Gli impacchi caldi sfruttano le reazioni chimiche che producono calore man mano che progrediscono. Molti pacchetti caldi disponibili in commercio utilizzano sostanze chimiche comuni e sicure per generare calore.
    Cloruro di calcio

    Uno dei più semplici pacchetti caldi chimici possibili prevede la dissoluzione del cloruro di calcio, noto anche come sale di roccia, in acqua. Quando i cristalli di salgemma si dissolvono, generano calore dal processo del cloruro di calcio che si dissolve nelle sue parti ioniche collettive. La temperatura del pacchetto caldo può raggiungere i 90 gradi Celsius, quindi fai attenzione a non bruciare la pelle. Il pacchetto caldo continuerà a fornire calore per circa 20 minuti.
    Solfato di magnesio

    Il solfato di magnesio è un'altra sostanza chimica che libera grandi quantità di calore quando viene sciolto in acqua. La temperatura del pacco caldo e la sua durata sono simili al pacco caldo fatto usando cloruro di calcio. In entrambi i casi, la confezione calda contiene una bustina piena d'acqua e il sale chimico in forma di cristalli secchi circonda la busta. Quando si rompe la sacca, il sale chimico inizia a dissolversi nell'acqua e la reazione della dissoluzione del sale produce il calore necessario per trattare la lesione.
    Acetato di sodio

    Un diverso meccanismo di produzione di calore costituisce il impacco caldo con acetato di sodio. Neutralizzando l'aceto con bicarbonato di sodio, due sostanze chimiche comuni della cucina, la soluzione risultante contiene acetato di sodio e acqua. La neutralizzazione è una reazione violenta se non eseguita molto lentamente. L'evaporazione di questa soluzione fino a quando i cristalli iniziano appena a formarsi crea una soluzione super-raffreddata di acetato di sodio. L'acetato di sodio rimane in soluzione al di sotto del suo normale punto di cristallizzazione. L'unica cosa che impedisce all'intera soluzione di cristallizzare è un sito in cui i cristalli iniziano a formarsi. Raffreddare la soluzione e metterla in un sacchetto di plastica insieme a un pezzo di metallo sottile che è isolato dalla soluzione costituisce il pacchetto chimico caldo.

    Per iniziare la reazione, rompere la barriera tra la soluzione e il pezzo di metallo e applicare una pressione sul pezzo di metallo con il dito. Mentre il metallo si flette, si formano piccole irregolarità sulla superficie del metallo e l'acetato di sodio inizia a cristallizzare. Il processo di cristallizzazione genera il calore.

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