La tavola periodica elenca tutti gli elementi noti aumentando il numero atomico, che è semplicemente il numero di protoni nel nucleo. Se questa fosse l'unica considerazione, il grafico sarebbe semplicemente una linea, ma non è così. Una nuvola di elettroni circonda il nucleo di ciascun elemento, in genere uno per ciascun protone. Gli elementi si combinano con altri elementi e con se stessi per riempire i loro gusci di elettroni esterni secondo la regola degli ottetti, che specifica che un guscio esterno completo è uno che ha otto elettroni. Sebbene la regola degli ottetti non si applichi tanto agli elementi più pesanti quanto a quelli più leggeri, fornisce comunque la base per l'organizzazione della tavola periodica.

TL; DR (troppo lungo; non letto)

La tabella periodica elenca gli elementi aumentando il numero atomico. La forma del grafico, con sette righe e otto colonne, si basa sulla regola dell'ottetto, che specifica che gli elementi si combinano in modo da ottenere gusci esterni stabili di otto elettroni.
Gruppi e periodi

Il più La caratteristica evidente della tavola periodica è che è organizzata come un grafico con sette righe e otto colonne, sebbene il numero di colonne aumenti verso la parte inferiore del grafico. I chimici si riferiscono ad ogni riga come un periodo e ogni colonna come un gruppo. Ogni elemento in un periodo ha lo stesso stato fondamentale e gli elementi diventano meno metallici man mano che ci si sposta da sinistra a destra. Gli elementi dello stesso gruppo hanno stati di base diversi, ma hanno lo stesso numero di elettroni nei loro gusci esterni, il che conferisce loro proprietà chimiche simili.

La tendenza da sinistra a destra è verso l'elettronegatività superiore, che è un misura della capacità di un atomo di attrarre elettroni. Ad esempio, il sodio (Na) è appena sotto il litio (Li) nel primo gruppo, che fa parte dei metalli alcalini. Entrambi hanno un singolo elettrone nel guscio esterno ed entrambi sono altamente reattivi, cercando di donare l'elettrone per formare un composto stabile. Il fluoro (F) e il cloro (Cl) sono negli stessi periodi rispettivamente di Li e Na, ma si trovano nel gruppo 7 sul lato opposto del grafico. Fanno parte degli alogenuri. Sono anche molto reattivi, ma sono accettatori di elettroni.

Gli elementi del gruppo 8, come l'elio (He) e il neon (Ne), hanno gusci esterni completi e sono praticamente non reattivi. Formano un gruppo speciale, che i chimici chiamano i gas nobili.
Metalli e non metalli

La tendenza all'aumento dell'elettronegatività significa che gli elementi diventano sempre più non metallici mentre si procede da sinistra a destra sul periodico tavolo. I metalli perdono facilmente i loro elettroni di valenza mentre i non metalli li guadagnano facilmente. Di conseguenza, i metalli sono buoni conduttori di calore ed elettricità mentre i non metalli sono isolanti. I metalli sono malleabili e solidi a temperatura ambiente mentre i non metalli sono fragili e possono esistere allo stato solido, liquido o gassoso.

La maggior parte degli elementi sono metalli o metalloidi, che hanno proprietà tra i metalli e non -metals. Gli elementi che hanno la natura più metallica si trovano nella parte in basso a sinistra del grafico. Quelli con le qualità meno metalliche si trovano nell'angolo in alto a destra.
Elementi di transizione

La maggior parte degli elementi non si adatta comodamente alla disposizione ordinata di gruppi e periodi immaginata dal chimico russo Dmitri Ivanovitch Mendeleev (1834-1907), che fu il primo a sviluppare la tavola periodica. Questi elementi, noti come elementi di transizione, occupano il centro della tabella, dai periodi 4 a 7 e tra i gruppi II e III. Poiché possono condividere elettroni in più di un guscio, non sono chiaramente donatori o accettatori di elettroni. Questo gruppo include metalli comuni come oro, argento, ferro e rame.

Inoltre, due gruppi di elementi compaiono in fondo alla tavola periodica. Sono chiamati rispettivamente lantanidi e attinidi. Sono lì perché non c'è abbastanza spazio per loro nel grafico. I lantanidi fanno parte del gruppo 6 e appartengono al lantanio (La) e all'afnio (Hf). Gli attinidi appartengono al gruppo 7 e vanno tra Actinium (Ac) e Rutherfordium (Rf).