In chimica, si incontrano spesso soluzioni di liquidi, solidi o gas. Un solvente, come l'acqua, dissolve un soluto, come il sale da cucina. Quando aggiungi così tanto sale che non si può più dissolvere, i chimici fanno riferimento alla soluzione come satura. I motivi per cui alcune soluzioni si saturano e altre non hanno a che fare con fattori che includono la temperatura della soluzione e i tipi di sostanze coinvolte. È sicuro, facile e interessante dimostrare gli effetti di saturazione con materiali comuni trovati a casa.

TL; DR (troppo lungo; non letto)

Una soluzione satura non è in grado di dissolvere alcun più della sostanza che viene miscelata in essa.
Sotto pressione: gas disciolti

Le bevande gassate come le bevande analcoliche sono frizzanti perché il gas di biossido di carbonio viene dissolto sotto pressione nel liquido dell'impianto di imbottigliamento. Se guardi una bottiglia di soda trasparente sigillata, c'è poco o nessun gorgogliamento in corso, ma togli il tappo e rilasci la pressione. La bombola emette un breve sibilo mentre il gas rilasciato fuoriesce. Sotto la normale pressione dell'aria ambiente, la soda non può più trattenere tutta la CO2 disciolta e il gas bolle fuori. Se si versa lo zucchero in una bottiglia di soda aperta, si schiude e bolle vigorosamente mentre lo zucchero in eccesso si dissolve nella soda, costringendo la rimanente CO2.
Olio e acqua: nessuna soluzione

È risaputo che la cottura olio e acqua non si mescolano. Se riempi un bicchiere per tre quarti d'acqua e aggiungi un po 'di olio da cucina, vedrai due strati distinti: uno di acqua e l'altro di olio. Puoi mescolare la miscela, ma quando si deposita, si separa nuovamente in strati.
Preparare una soluzione satura

Riempi un bicchiere pieno per tre quarti con acqua di rubinetto a temperatura ambiente e metti da parte un piccolo contenitore di sale da tavola. Metti un pizzico di sale nell'acqua e mescola con un cucchiaio per alcuni secondi fino a quando il sale non si dissolve. Continua ad aggiungere sale in questo modo, un pizzico alla volta con una buona mescolanza. Quando avrai aggiunto poco più di un cucchiaio di sale all'acqua, noterai che il sale inizia a depositarsi sul fondo del bicchiere. Il sale che vedi è irrisolto, il che significa che il liquido ha raggiunto il punto di saturazione. Il sale che aggiungi dopo questo punto finisce sul fondo del bicchiere; l'acqua non può dissolvere più sale.
Temperatura, pressione e solubilità

La temperatura e la pressione influenzano la solubilità in acqua, ma l'effetto varia da una sostanza all'altra. Ad esempio, l'acqua si dissolve meno di un gas all'aumentare della temperatura e più di un gas si dissolve quando la pressione aumenta. Alcuni sali si dissolvono più nell'acqua calda che fredda, sebbene con altri l'effetto sia l'opposto.
Sostanze miscibili: nessuna saturazione

Quando puoi mescolare due sostanze in qualsiasi proporzione e non raggiungono mai la saturazione, i chimici li considerano miscibili. Un esempio riguarda due gas, come ossigeno e azoto. Non formano due distinte particelle di gas; i due gas si mescolano liberamente. Un altro esempio è l'acqua e la maggior parte degli alcoli. Se miscelato in quasi qualsiasi quantità, uno si dissolverà nell'altro.