In una reazione acido-base di Lewis, l'acido accetta elettroni, mentre la base dona elettroni. Questa visione di acidi e basi consente ai chimici di comprendere meglio il comportamento di sostanze che non rientrano nella visione classica di acidi e basi. Tradizionalmente, gli acidi sono materiali che formano ioni idrogeno (H ^{+) in una soluzione acquosa, mentre le basi formano ioni idrossido (OH). Una visione più generale è che gli acidi donano i protoni, lo ione H +, mentre le basi accettano i protoni. La definizione di Lewis è più ampia di questa spiegazione in quanto tratta di casi in cui non vi è ione idrogeno. Un tale modello è importante nelle reazioni biologiche come quelle che coinvolgono il ferro e l'emoglobina, dove non viene trasferito alcun protone. Queste reazioni possono essere descritte usando le definizioni della reazione acido-base di Lewis.}

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Una reazione acido-base di Lewis comporta un trasferimento di elettroni da la base per l'acido, con conseguente nuovo legame covalente. Il modo in cui Lewis guarda gli acidi e le basi come accettori di elettroni e donatori è più ampio del metodo tradizionale a base di ioni idrogeno o protone ed è utile nel descrivere reazioni in cui non c'è trasferimento di protoni.

La descrizione di Lewis Tradizionali reazioni acido-base

Per le reazioni che coinvolgono acidi e basi comuni, la visione di Lewis della reazione differisce dalle tradizionali descrizioni di Arrhenius e Bronsted-Lowry, ma i risultati sono identici. Per esempio, quando l'acido cloridrico (HCl) reagisce con l'idrossido di sodio di base (NaOH), entrambi si dissociano in acqua per formare H ^{+, Cl -, Na + e OH - ions. Gli ioni H + e OH - di acidi e basi si combinano sempre per formare H _{2O, e in questo caso gli ioni sodio e cloro formano cloruro di sodio o sale da tavola comune, che rimane in soluzione.}}

Un altro modo di considerare le reazioni acido-base è che l'acido fornisce sempre un protone, lo ione idrogeno, mentre la base accetta sempre un protone attraverso lo ione idrossido, i due si combinano per formare acqua. Pertanto, un acido è una sostanza che è un donatore di protoni e una base è qualsiasi sostanza che accetta un protone.

La visione di Lewis della reazione si concentra sugli elettroni. Quando HCl si dissocia in ioni, lo ione idrogeno perde un elettrone allo ione cloro. Quando NaOH si dissocia, lo ione idrossido guadagna un elettrone dallo ione sodio. Lo ione idrossido è costituito da un atomo di ossigeno con sei elettroni nel suo involucro esterno di elettroni e un atomo di idrogeno con un elettrone. Ha l'elettrone di ioni idrossido extra per un totale di otto elettroni disponibili per l'incollaggio chimico. Due di questi sono condivisi con l'atomo di idrogeno in un legame covalente mentre gli altri sei sono coppie non legate. Nella vista Lewis, lo ione idrossido dona una coppia di elettroni allo ione idrogeno per formare un secondo legame covalente, producendo una molecola d'acqua. Per le reazioni acido-base di Lewis, un acido è una qualsiasi sostanza che accetta elettroni mentre una base dona elettroni.

Reazioni acido-base Lewis non-protone

La definizione di acidi e di Lewis basata sugli elettroni basi è ampia e consente la descrizione di reazioni in cui non è presente alcun protone. Ad esempio, il trifluoruro di boro (BF _{3) e l'ammoniaca (NH 3), reagiscono formando trifluoruro di ammonio-boro, [B (NH 3) F 3]. Il trifluoruro di boro è un acido di Lewis che accetta una coppia di elettroni da ammoniaca, una base di Lewis. L'ammoniaca ha una coppia di elettroni senza legame che dona e che l'atomo di boro accetta per formare un legame covalente.}

Altre reazioni acido-base di Lewis coinvolgono gli ioni metallici di ferro, magnesio e zinco, che sono importanti in molti reazioni chimiche. Tali reazioni non implicano il trasferimento di protoni, ma possono essere descritte come reazioni acido-base usando le definizioni di Lewis.