Nel corpo umano, il tuo equilibrio è il senso di posizione e movimento del corpo compreso il senso dell'equilibrio. Il termine chimico per l'equilibrio è simile in natura. L'equilibrio chimico, noto anche come reazione allo stato stazionario, è quando non vi è alcun ulteriore cambiamento in una reazione chimica della concentrazione dei reagenti o dei prodotti. Ciò non significa che la reazione abbia smesso di manifestarsi, ma che la formazione e il consumo di sostanze siano in una condizione bilanciata senza ulteriori cambiamenti.

Qual è la legge dell'equilibrio chimico?

La legge di l'equilibrio chimico afferma che a una temperatura e pressione costanti, la velocità della reazione chimica è direttamente proporzionale alla concentrazione delle molecole dei reagenti rispetto alla concentrazione dei prodotti quando entrambe sono portate a parità di potenza rappresentata dalle equazioni chimiche bilanciate.

Qual è il concetto di equilibrio chimico?

Per comprendere meglio la legge dell'equilibrio chimico, considera una reazione reversibile. I reagenti di A e B formano i prodotti C e D.

A + B = C + D

Dopo che il tempo passa, la concentrazione dei prodotti di C e D aumenta e la concentrazione di i reagenti di A e B diminuiscono. Pertanto, indica un aumento della reazione all'indietro e una diminuzione della reazione in avanti allo stesso tempo. Alla fine, entrambe le velocità di reazione in avanti e indietro diventano uguali tra loro e le concentrazioni dei prodotti e del reagente rimangono le stesse. Questo è un campione di equilibrio chimico quando uno stato di arresto visibile è ottenuto da una reazione chimica.

Le reazioni chimiche non cessano, ma procedono alla stessa velocità. Il numero di moli dei prodotti nelle reazioni in avanti è uguale al numero di moli di sostanza che scompare al secondo nella reazione all'indietro.

Reazioni chimiche che continuano a procedere con il numero di prodotti e di reagenti rimanenti lo stesso è l'equilibrio dinamico.

Quali sono i tipi di equilibrio chimico?

Esistono due tipi di equilibrio chimico: omogeneo ed eterogeneo. In equilibrio omogeneo, è una reazione quando i reagenti e i prodotti si trovano nella stessa fase. Equilibrio eterogeneo è quando i reagenti e i prodotti sono ciascuno in una fase diversa l'uno dall'altro.

Quali termini devono essere soddisfatti?

Quattro elementi devono essere soddisfatti per classificare qualsiasi reazione come equilibrio chimico:

Le proprietà che puoi misurare, come concentrazione, densità, colore o pressione rimangono costanti ad una data temperatura.

L'equilibrio chimico può essere raggiunto da entrambi i lati dell'equazione essendo reazioni in avanti o all'indietro.

Quando è presente un catalizzatore, l'equilibrio chimico può essere raggiunto in un lasso di tempo più breve. Un catalizzatore non modifica l'equilibrio in quanto influenza entrambe le reazioni in avanti e all'indietro nella stessa misura.

Un equilibrio chimico è sempre dinamico.

Quali fattori possono influenzare l'equilibrio chimico?

Diversi fattori possono rendere l'equilibrio spostarsi e modificare l'esito dei prodotti o dei reagenti inclusi i cambiamenti di pressione, concentrazione, temperatura, aggiunta di un catalizzatore o aggiunta di un gas inerte. Ognuno di questi elementi potrebbe gettare i risultati fuori dall'equilibrio.

Se aggiungete più reagenti o prodotti o modificate la concentrazione di uno, ciò influirà sull'equilibrio. L'aggiunta di reagente rende più forma di prodotto e l'aggiunta di più prodotti rende più reattivi.

Quando la temperatura viene cambiata, ha un effetto alterante sull'equilibrio. Un aumento di temperatura sposta un equilibrio nella direzione della reazione endotermica, e una diminuzione lo sposta nella direzione della reazione esotermica.

I cambiamenti di pressione influiscono sull'equilibrio perché diminuendo il volume di un gas aumenta effettivamente la pressione, che a sua volta aumenta la concentrazione dei prodotti e dei reagenti. La reazione netta di questo processo fa scendere la concentrazione delle molecole di gas.