In parole povere, una molecola biatomica è composta da due atomi. La maggior parte delle molecole biatomiche sono dello stesso elemento sebbene alcuni combinino elementi diversi. A temperatura ambiente, praticamente tutte le molecole biatomiche sono gas. È interessante notare che alcune sostanze che hanno disposizioni cristalline o di altri atomi a temperatura ambiente diventano biatomiche a temperature più elevate.

TL; DR (Troppo lungo, non letto)

Una molecola biatomica ha due atomi . Gli elementi biatomici sono idrogeno, azoto, ossigeno, fluoro, cloro, bromo e iodio.

Elementi biatomici

Gli elementi che formano molecole a due atomi a temperatura ambiente sono idrogeno, azoto, ossigeno e gli alogeni fluoro, cloro, bromo e iodio. I chimici chiamano queste molecole "omonucleari" riferendosi al fatto che entrambi gli atomi hanno la stessa struttura nucleare. L'azoto si distingue perché i suoi atomi condividono un forte triplo legame, rendendolo una sostanza molto stabile. I gas nobili, come l'elio e il neon, raramente formano molecole; sono monatomici.

Altri elementi hanno una natura metallica; a temperatura e pressione standard la maggior parte di essi forma solidi cristallini e gli atomi condividono liberamente gli elettroni. Questi elementi non formano molecole con se stessi o altri elementi metallici. Mentre formano molecole con non metalli, come il cloruro rameico o l'ossido di ferro, molte di queste molecole hanno più di due atomi. I rimanenti composti metallo-non metalli sono ionici e non biatomici in condizioni standard.

Alcuni composti come monossido di carbonio, acido cloridrico e ossido nitrico hanno molecole biatomiche. Come gli elementi biatomici, questi composti sono gas a temperatura ambiente. I chimici chiamano questi composti "eteronucleati" perché i loro nuclei atomici provengono da diversi elementi.

Molecole e alte temperature delle molecole biatomiche

A temperatura ambiente, l'elemento litio è un solido e non forma molecole biatomiche. Tuttavia, se lo riscaldi abbastanza da farlo diventare un gas, la fase gassosa è una molecola biatomica. I chimici usano il prefisso "di-" per distinguere e caratterizzare sostanze come questa, per esempio usano il termine dilithium. No, questo non è il combustibile per antimateria "Star Trek" fantascientifico, questa è una forma attuale di litio. Altri elementi che formano anche gas molecolari biatomici includono lo zolfo come disolfuro, tungsteno come ditungsteno e carbonio come dicarbon. Allo stesso modo, composti ionici come il cloruro di sodio che non sono biatomici a temperature normali possono diventare molecole biatomiche quando vengono trasformati in gas.

Molecole biatomiche e basse temperature

Ossigeno, azoto e l'altro biatomico Le molecole che sono gas a temperatura ambiente rimangono biatomiche a temperature sufficientemente basse da trasformarle in liquidi. Forze più deboli rispetto ai legami atomici che attraggono le molecole vicine consentono loro di entrare nello stato liquido quando le basse temperature rallentano sufficientemente le molecole.